fisico quimica

Las uniones químicas y los distintos tipos de compuestos químicos
Los elementos que encontramos en la tabla periódica, en la naturaleza no se hallan aislados. ¿Por qué? Porque buscan lograr la estabilidad energetica, como la piedra que cae rodando por una montaña logra su estabilidad cuando se detiene, cada elemento de la tabla periódica logra su estabilidad cuando adquiere la estructuraelectrónica del gas inerte más cercano, formando lo que llamamos uniones o enlaces químicos
REGLA DEL OCTETO
Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos adquiere la estructura electrónica del gas noble más próximo, quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su últimonivel con sólo dos electrones. Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETO
TIPOS DE UNION QUIMICA
Según la naturaleza de los elementos que forman la unión, la misma será:
UNIÓN IÓNICA o ELECTROVALENTE::
UNIÓN COVALENTE:
UNIÓN METÁLICA:
UNION IONICA
En ésta unión uno de los elementos CEDE electrones, y el otro RECIBE electrones. En general, uno es metal y el otro no metal.
Ejemplo: unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal)
ELEMENTO
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
NÚMERO ATÓMICO
SODIO
2 - 8 - 1
11
CLORO
2 - 8 - 7
17
NEÓN
2 - 8
10
ARGÓN
2 - 8 - 8
18


Podemos observar que el Nº atómico del SODIO está más cerca del Nº atómico del Neón, y que el Nº atómico del CLORO está más cerca del Nº atómico del ARGÓN. tanto si observamos los Nº atómicos, como si observamoslas distribuciones de los electrones en niveles llegaremos a la misma conclusión. ¿Qué deberían hacer cada uno de éstos elementos (SODIO y CLORO) para adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano?
El SODIO debería perder un electrón y el CLORO ganar un electrón para adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano.
El SODIO cede un electrón al CLORO y el CLORO recibeentonces el electrón que desea ganar.







El CLORO tiene ahora un electrón más en su último nivel. El SODIO queda con solamente dos niveles.
Como lo muestra el ejemplo los electrones que intervienen en las uniones químicas son los del último nivel. Por lo tanto, para abreviar, sólo trabajaremos con éste último nivel, con cada átomo que tengamos que unir. E estas estructuras se lasconoce como ESTRUCTURADE LEWIS

Recordar: PROTONES: carga eléctrica positiva ELECTRONES: carga eléctrica negativa
Si el SODIO pierde un electrón (una carga negativa) entonces deja de ser neutro: 11 Cargas eléctricas positivas - 10 Cargas eléctricas negativas =1 Carga eléctrica positiva
Si el CLORO gana un electrón (una carga negativa) entonces deja de ser neutro: 17 Cargas eléctricas positivas -18 Cargas eléctricas negativas =1 Carga eléctrica negativa
Ejemplo 2: unión entre MAGNESIO (metal) y CLORO (no metal)

UNION COVALENTE
En ésta unión ninguno de los elementos cede electrones, SINO QUE LOS COMPARTEN,. En general es entre no metales
Ejemplo 1: unión entre el HIDRÓGENO y el CLORO (ambos no metales)
¿ Cómo se unen el HIDRÓGENO y el CLORO ? El HIDRÓGENO tiene un solo electrón ensu único nivel, está más cerca del Helio, y sólo necesita para adquirir la estructura electrónica de éste, un electrón más.

El CLORO tiene 7 electrones en su último nivel, está más cerca del Argón, y para adquirir la estructura electrónica de éste (que en su último nivel tiene 8 electrones), necesita un solo electrón más.



En éste caso, ambos átomos, HIDRÓGENO y CLORO, para realizar suunión necesitan 1 electrón cada uno.  El electrón del átomo de HIDRÓGENO se une a uno de los electrones del último nivel del átomo de CLORO. De ésta manera, el átomo de HIDRÓGENO, logra 2 electrones en su único nivel.
Uno de los electrones del último nivel del átomo de CLORO se une al electrón del átomo de HIDRÓGENO. De ésta manera, el átomo de CLORO, logra 8 electrones en su último nivel....