Fisico-Quimica

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ENERGÍA DE GIBBS , HELMHOLTZ Y LA LEY DE CLAPEYRON |
Fisicoquímica Ingeniería Industrial |
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“AÑO DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y EL
RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA : Ingeniería Industrial
CURSO : Fisicoquímica
DOCENTE : Ing. Chuquilín
CICLO : IIIINTEGRANTES :
* Ccayo chumbes, julio
* Chinchay Miranda, Daniel
* Díaz Solórzano, Alexander
* Duran Retuerto Flavio
* Flores Holguín, Luis
* Flores támara, Valeria
* Mendoza vega, Yudy
* Mora Quispe, Jeyson
* Navarro Aliga, Carolina
* Narvasta Gonzales, Hugo
* Pacora Panana, Carlo
* Plasencia santa cruz, Rogelio
* Quesquén Carvallo, Diana
*Suarez Andrade, Enzo
* Trejo guerrero, Kevin
AGRADECIENDO
El presente trabajo fue realizado con participación de todos los integrantes de este grupo. Gracias al apoyo, sugerencia y dedicación de cada uno se hizo posible la pronta terminación de nuestro trabajo.
Agradecemos a nuestros padres por darnos la oportunidad de cursar una carrera profesional en tan prestigiosa universidad. Porla confianza que depositan en nosotros y por su cariño incondicional.

DEDICATORIA
El presente trabajo fue realizado con participación de todos los integrantes de este grupo. Gracias al apoyo, sugerencia y dedicación de cada uno se hizo posible la pronta terminación de nuestro trabajo.
Agradecemos a nuestros padres por darnos la oportunidad de cursar una carrera profesional en tanprestigiosa universidad. Por la confianza que depositan en nosotros y por su cariño incondicional.

PRESENTACIÓN
El presente monografía realizada por los estudiantes de ingeniería trata sobre el tema de la energía de gibbs, helmholtz y la ley de clapeyron en el cual este informe radica en el potencial termodinámico es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía que da la condicióndel equilibrio y de espontaneidad para una reacción química; donde se combinan la primera ley y la segunda ley de la termodinámica.
Este informe, contribuye también a desarrollar el razonamiento lógico mediante el análisis de principios científicos y técnicos básicos, que permitirán la comprensión de determinados aspectos del mundo en el que vivimos.

LA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
ANTECEDENTESJosiah Willard Gibbs Físico y químico estadounidense. A la edad de quince años ingresó en la Universidad de Yale, donde obtuvo el primer doctorado en ingeniería concedido por la mencionada institución. Durante un viaje a Europa, entró en contacto con los físicos y matemáticos de mayor prestigio de la época, cuyas novedosas aportaciones estudió con interés.
Centró durante un tiempo su atenciónen el estudio de la máquina de vapor de Watt; ocupado en el análisis del equilibrio de la máquina, Gibbs empezó a desarrollar un método mediante el cual calcular las variables involucradas en los procesos de equilibrio químico.
Dedujo la regla de las fases, que permite determinar los grados de libertad de un sistema fisicoquímico en función del número de componentes del sistema y del número defases en que se presenta la materia involucrada. También definió una nueva función de estado del sistema termodinámico, la denominada energía libre o energía de Gibbs (G), que permite prever la espontaneidad de un determinado proceso fisicoquímico (como puedan ser una reacción química o bien un cambio de estado) experimentado por un sistema sin necesidad de interferir en el medio ambiente que lerodea.
En 1871 fue designado profesor de física matemática en Yale, tras la publicación de su labor fundamental, que incluyó los títulos Métodos gráficos en termodinámica de fluidos y Sobre el equilibrio de sustancias heterogéneas, este último de importancia trascendental para la posterior evolución de la física y la química modernas.
La descripción adecuada de los procesos termodinámicos...