Fisico Quimica

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN |POR SU CONCENTRACIÓN | |
|sólidas |sólido en sólido: |no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en |
| |aleaciones como zinc en |equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta |
| |estaño (latón); |alcanzar su grado de saturación. Ej.:a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir,|
| |gas en sólido: hidrógeno |a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no |
| |en paladio; |saturada. |
| |líquido en sólido: ||
| |mercurio en plata | |
| |(amalgama). | |
|líquidas |líquido en líquido: |saturada: en esta disolución hay un equilibrioentre la fase dispersa y el medio |
| |alcohol en agua; |dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es |
| |sólido en líquido: sal en |capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella |
| |agua (salmuera); |que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.|
| |gas en líquido: oxígeno en| |
| |agua | |

|gaseosas |gas en gas: oxígeno en |sobre saturada: representa un tipo de disolucióninestable, ya que presenta disuelto |
| |nitrógeno; |más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de |
| |gas en líquido: gaseosas, |disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el |
| |cervezas; |sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya queal añadir un cristal muy |
| |gas en sólido: hidrógeno |pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un |
| |absorbido sobre |cambio brusco de temperatura |
| |superficies de Ni, Pd, Pt,||
| |etc. | |



DESTILACIÓN SIMPLE(
Si uno de los componentes tiene un punto de ebullición marcadamente menor que el resto, al calentar la solución se desprenderán primero sus vapores, que pueden licuarse otra vez si se los pone en contacto con unasuperficie fría (refrigerante).

CRISTALIZACIÓN(
Cuando se caliente una solución de un soluto de mayor punto de ebullición que el solvente, a medida que éste se evapora aumenta la concentración del soluto, hasta que se hace mayor que la solubilidad. Entonces comienza a cristalizar soluto puro y se puede separar por filtración.

EXTRACCION CON SOLVENTE(
Si se agrega un solvente inmiscible a lasolución acuosa y se agita y luego se deja reposar, se formarán dos fases, la del agua y la del solvente agregado. La cantidad de soluto que había en la solución original se repartirá entre las dos fases, manteniendo una relación de concentraciones igual al cociente de las solubilidades del soluto para cada uno de los solventes a esa temperatura; esa relación de solubilidades se conoce como...