Fisicoquimiica

Tema 1: Introducción a la cinética
Las reacciones químicas pueden clasificarse de la siguiente manera:
•De acuerdo a la forma de su ecuación cinética
Elementales
No elementales
•En función alnúmero de fases
Homogéneas: Una sola fase
Heterogéneas: Mas de una fase

•En función de su complejidad
Simples: una sola ecuación estequiométrica
Múltiples: Mas de una ecuación estequiométricaSerie
Paralelo
Paralelo
Serie-Paralelo
•En relación al equilibrio
Irreversibles
Reversibles

Velocidad de reacción
Número de moles de reactivo que reacciona o de producto que se forma porunidad de tiempo y por unidad de volumen.
ri =

1 dN i
moles de i formados
=
= Velocidad de formación de un producto
V dt
(volumen de fluido)(tiempo)

(− ri ) = −

1 dN i
moles de i quereaccionan
=
= Velcocidad de desaparición de un reactivo
V dt
(volumen de fluido)(tiempo)

aA + bB  cC + dD
→
(− rA ) (− rB ) (rC ) (rD )
=
=
=
a
b
c
d

La cinética química estudia lavelocidad por medio de la cual una especie
química se transforma en otra. La velocidad es la cantidad de un producto
formado o de un reactante consumido por unidad de tiempo.

Se debe conocer lacinética de la reacción para hacer un diseño satisfactorio
del aparato en el que ésta ha de efectuarse.

En el caso del curso trabajaremos con sistemas a volumen constante,
irreversibles yhomogéneos

ri =

dCi
= Velocidad de formación de un producto
dt

(−ri ) = −

dCi
= Velcocidad de desaparición de un reactivo
dt

Ecuación de potencia
La velocidad de reacción es modeladacomúnmente con una ecuación de la forma

r = K (T ) f (C )
α

β

r = KC A C B .....C R

σ

Para una reacción de la forma:

aA + bB  cC + dD
→
Se puede modelar la velocidad de desapariciónde A con una ecuación de
potencia de la forma:

β
( − rA ) = KC α C B
A
Donde:
K → Constante de velocidad de reacción
α → Orden de reacción respecto a la especie A
β → Orden de reacción...