fisik

NOMBRE: PARALELO:
TEMA: SOLUCIONES
EJERCICIOS:
 1)      Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.


R. % m/m = 7.5
 2)      Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.



R. % m/m = 8.33.
 3)     Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es4% m/m.

 

 
R. Masa de soluto = 8.8 grs.
 4)     Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración es 5% m/m:
 

 

R. Masa de soluto = 16 grs.
Masa de solvente = 304 grs.
 
5)     Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.



 Masa de soluto = 72 grs.
 6)     Que volumen tendrá una solución al 5%m/v que contiene 80 grs. de soluto.




V = 1600 ml.
7)     Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.

 

 
 % v/v = 4.76 %
 8)     Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.


Volumen de soluto = 320 ml.
Volumen de solvente = 1680 ml.
 DENSIDAD:
Con la densidad podemos transformar o pasaruna cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.
Densidad = masa / volumen
Ejemplo:
1)     Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml.
 Masa = Densidad x Volumen
 Masa = (1.84 gr./ml) x 12 ml.
 Masa = 22.08 grs.
 2)     Que volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76 gr./ml.
 De la fórmulaanterior despejamos al volumen.
 V = masa / densidad
 V = 28 grs / 1,76 grs/ml
 V = 15.91 ml.
 Molaridad:
 9)     Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.
 


Molaridad = 0.294 M (molar).
 10)     Cuantas moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.




n = 5.04moles.
 11)     Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio. (KOH).
 


V = 0.16 lts.
 12)     Como prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir de otra también de hidróxido de sodio cuya concentración es 1.8 M.
Cuando se prepara una solución a partir de otra de mayor concentración lo que se hace es tomar una cantidad dela de mayor concentración y luego se la diluye con agua hasta llegar al volumen requerido de la de menor concentración. Para saber cuánto debemos tomar de la más concentrada usamos una fórmula.
M1 x V1 = M2 x V2
 Los subíndices numéricos se usan para diferenciar a las dos soluciones de distinta concentración. Llamamos 1 a la más concentrada y 2 a la más diluida.



 V1 = 0.555 lts.
 Setoman 0.555 lts de la solución más concentrada o 555 ml y se disuelven hasta 2 litros.
 13)     Calcula la M de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidad 1.82 gr/ml y de 94% de pureza.



Molaridad = 17.457 M (molar).
 14)     Cuál será la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 grs. de este en 1200 ml de volumen.



Normalidad = 0.137.
15)     Que volumentendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio Ca(OH)2 si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.




V = 3.077 litros.
16)     Calcula la Normalidad de:
* Una solución 4 M de NaOH.
* Una solución 6 M de Mg (OH)2
* Una solución 0.5 M de H2SO4
* Una solución 0.8 M de HNO3




17)     Calcula la molalidad de una solución que se prepara con 16 gramos de Hidróxido de Potasio (KOH) y1600 gramos de agua.




R: 0,179 m (molal).
18)  Cuantos gramos de soluto habrá en una solución 2.8 m de Li(OH), que se hizo con 500 ml de agua.





Masa = 33.52 gramos.
19)  Calcula la masa de agua que se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se utilizó 12 gramos de soluto (NaOH).



R: 0.136 kilos o 136 gramos de agua.
20)  Calcula la M y N de una solución que se...