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Páginas: 5 (1008 palabras)
Publicado: 18 de diciembre de 2012
Reacción química Proceso termodinámico en el cual una o mas sustancias, por efecto de un factor energético se transforman. Cambia su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias productos. Ejemplos:
FENOMENO QUIMICO
Sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias que intervienen “cambian” su composición quimica al combinarse entre si. A nivel subatómicolas reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos de las sustancias que intervienen. No se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.
La sustancia sufre modificaciones irreversibles:
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Durante lareacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
Se libera energía al momento que la gasolina se combina de formaexplosiva con oxigeno gaseoso para producir dióxido de carbono y vapor de agua.
La glucosa y otros carbohidratos de los alimentos se consumen (metabolizan) conforme reaccionan con oxigeno para producir dióxido de carbono y vapor de agua, que exhalas al respirar
Reacciones químicas y ecuaciones químicas A las sustancias presentes al inicio de la reacción, (materiales de partida) se les llamareactivos. Las sustancias que la reacción produce se conocen como productos.
Las ecuaciones químicas sirven para representar, de forma simbólica, lo que ocurre durante la reacción.
Ejemplo: Glucosa + oxigeno Dióxido de carbono + Agua C6H12O6 + 6O 2 (g) 6 CO 2 (g) + 6 H2O(g)
En las ecuaciones químicas se suelen emplear símbolos especiales para proporcionar información especifica acerca de lassustancias participantes o sobre las condiciones de la reacción. (g) (s) (l) (ac) catalizador Gas Solido Liquido solución acuosa
Lo que nos dicen las ecuaciones quimicas balanceadas
Una reacción se puede representar mediante una ecuación expresada en palabras para indicar la identidad de reactivos y productos . Por desgracia, la ecuación quimica no dice todo lo que se querría saber acerca deuna reacción. No indica con que rapidez se lleva a cabo la reacción. La ecuación básica no indica cuanto calor, luz o cualquier otra forma de energía se desprende o es necesaria para que la reacción ocurra.
Tampoco describe la apariencia de los reactivos ni de los productos durante la reacción, ni siquiera indica si la reacción se lleva a cabo o no. En el nivel atómico Resulta útilvisualizar lo que sucede en el nivel molecular o atómico. Ejemplo: Magnesio metálico arde en oxigeno y produce un polvo blanco (oxido de magnesio) . 2 Mg + O2 (g) 2 MgO 2 átomos de Mg + 1 molécula de O2 formulares de MgO
2 unidades
En una ecuación quimica balanceada el numero de átomos de cada elemento representados como reactivos y como productos debe ser el mismo; los átomos estánbalanceados.
2 docenas de átomos de Mg + 1 docena de moléculas de O2 2 docenas de unidades formulares de MgO Estas cantidades son demasiado pequeñas para verlas, así que usemos un millón como factor: 2 millones de átomos de Mg + 1 millón de moléculas de O2 2 millones de unidades formulares de MgO Aumentamos la escala de reacción utilizando 6.022 x 1023 como factor; las proporciones son las mismas.6.022 x 1023 numero de partículas unitarias que hay en un Mol 2 mol de Mg + 1 mol de O2 2 mol de MgO
Al utilizar moles, se tiene cantidades que se pueden ver y pesar.
Aunque los números de partículas unitarias o moles de partículas unitarias, guardan entre si proporciones simples de números enteros, no ocurre lo mismo con las proporciones de las masas. =
2 Mg + O2 2(24.3 g) + 32.0...
FENOMENO QUIMICO
Sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias que intervienen “cambian” su composición quimica al combinarse entre si. A nivel subatómicolas reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos de las sustancias que intervienen. No se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.
La sustancia sufre modificaciones irreversibles:
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Durante lareacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
Se libera energía al momento que la gasolina se combina de formaexplosiva con oxigeno gaseoso para producir dióxido de carbono y vapor de agua.
La glucosa y otros carbohidratos de los alimentos se consumen (metabolizan) conforme reaccionan con oxigeno para producir dióxido de carbono y vapor de agua, que exhalas al respirar
Reacciones químicas y ecuaciones químicas A las sustancias presentes al inicio de la reacción, (materiales de partida) se les llamareactivos. Las sustancias que la reacción produce se conocen como productos.
Las ecuaciones químicas sirven para representar, de forma simbólica, lo que ocurre durante la reacción.
Ejemplo: Glucosa + oxigeno Dióxido de carbono + Agua C6H12O6 + 6O 2 (g) 6 CO 2 (g) + 6 H2O(g)
En las ecuaciones químicas se suelen emplear símbolos especiales para proporcionar información especifica acerca de lassustancias participantes o sobre las condiciones de la reacción. (g) (s) (l) (ac) catalizador Gas Solido Liquido solución acuosa
Lo que nos dicen las ecuaciones quimicas balanceadas
Una reacción se puede representar mediante una ecuación expresada en palabras para indicar la identidad de reactivos y productos . Por desgracia, la ecuación quimica no dice todo lo que se querría saber acerca deuna reacción. No indica con que rapidez se lleva a cabo la reacción. La ecuación básica no indica cuanto calor, luz o cualquier otra forma de energía se desprende o es necesaria para que la reacción ocurra.
Tampoco describe la apariencia de los reactivos ni de los productos durante la reacción, ni siquiera indica si la reacción se lleva a cabo o no. En el nivel atómico Resulta útilvisualizar lo que sucede en el nivel molecular o atómico. Ejemplo: Magnesio metálico arde en oxigeno y produce un polvo blanco (oxido de magnesio) . 2 Mg + O2 (g) 2 MgO 2 átomos de Mg + 1 molécula de O2 formulares de MgO
2 unidades
En una ecuación quimica balanceada el numero de átomos de cada elemento representados como reactivos y como productos debe ser el mismo; los átomos estánbalanceados.
2 docenas de átomos de Mg + 1 docena de moléculas de O2 2 docenas de unidades formulares de MgO Estas cantidades son demasiado pequeñas para verlas, así que usemos un millón como factor: 2 millones de átomos de Mg + 1 millón de moléculas de O2 2 millones de unidades formulares de MgO Aumentamos la escala de reacción utilizando 6.022 x 1023 como factor; las proporciones son las mismas.6.022 x 1023 numero de partículas unitarias que hay en un Mol 2 mol de Mg + 1 mol de O2 2 mol de MgO
Al utilizar moles, se tiene cantidades que se pueden ver y pesar.
Aunque los números de partículas unitarias o moles de partículas unitarias, guardan entre si proporciones simples de números enteros, no ocurre lo mismo con las proporciones de las masas. =
2 Mg + O2 2(24.3 g) + 32.0...
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