Fluor - Lo esencial
Páginas: 4 (842 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2013
Índice
1. Caratula
2. Introducción
3. Contenido
4. Conclusión
5. Anexos
6. Bibliografía
Introducción
El flúor es un gas a temperaturaambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemadurasquímicas en contacto con la piel.
Forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas
El flúor(del latín fluere, que significa "fluir") fue descrito en 1529 por Georigius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observóque se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando se separaba de alguno desus compuestos, inmediatamente reaccionaba con otras sustancias. Finalmente, en1886, el químico francés Henri Moissan lo consiguió aislar.
La primera producción comercial de flúor fue para labomba atómica del Proyecto Manhattan, en la obtención de hexafluoruro de uranio, UF6, empleado para la separación de isótopos de uranio. Este proceso se sigue empleando para aplicaciones de energíanuclear.
Flúor (F)
Ubicación
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos.Su símbolo es F.
Distribución Electrónica
Su distribución electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Estado
A temperatura ambiente se encuentra en estado gaseoso
Familia
Miembro de lafamilia de los halógenos con el número y peso atómicos más bajos
Estado Natural y Obtención
El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). Se obtiene Mediante electrólisis de...
1. Caratula
2. Introducción
3. Contenido
4. Conclusión
5. Anexos
6. Bibliografía
Introducción
El flúor es un gas a temperaturaambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemadurasquímicas en contacto con la piel.
Forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas
El flúor(del latín fluere, que significa "fluir") fue descrito en 1529 por Georigius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observóque se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando se separaba de alguno desus compuestos, inmediatamente reaccionaba con otras sustancias. Finalmente, en1886, el químico francés Henri Moissan lo consiguió aislar.
La primera producción comercial de flúor fue para labomba atómica del Proyecto Manhattan, en la obtención de hexafluoruro de uranio, UF6, empleado para la separación de isótopos de uranio. Este proceso se sigue empleando para aplicaciones de energíanuclear.
Flúor (F)
Ubicación
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos.Su símbolo es F.
Distribución Electrónica
Su distribución electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Estado
A temperatura ambiente se encuentra en estado gaseoso
Familia
Miembro de lafamilia de los halógenos con el número y peso atómicos más bajos
Estado Natural y Obtención
El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). Se obtiene Mediante electrólisis de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.