FLUOR

El flúor
Símbolo: F
Ubicación en la tabla periódica: Elementos halógenos Grupo 17 No metal
Propiedades físicas y químicas:
Físicas
Los elementos del grupo de los halógenos como el flúor se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el flúor,son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el flúor. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El flúor es un elemento químico de aspecto gas pálido verde-amarillo y pertenece al grupo de los halógenos. El punto defusión del flúor es de 53,53 grados Kelvin o de -218,62 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del flúor es de 85,03 grados Kelvin o de -187,12 grados Celsius o grados centígrados.
Químicas
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. El flúor tiene una masaatómica de 18,9984032 u.
La configuración electrónica del flúor es [He]2s22p5. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del flúor es de 50 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 42 pm, su radio covalente es de 71 pm y su radio de Van der Waals es de 147 pm. El flúor tiene un total de9 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda tiene 7 electrones.






Símbolo químico
F

Número atómico
9

Grupo
17

Periodo
2

Aspecto
gas pálido verde-amarillo

Bloque
p

Densidad
1.696 kg/m3

Masa atómica
18.9984032 u

Radio medio
50 pm

Radio atómico
42

Radio covalente
71 pm

Radio de van derWaals
147 pm

Configuración electrónica
[He]2s22p5

Electrones por capa
2, 7

Estados de oxidación
-1 (ácido fuerte)

Estructura cristalina
cúbica

Estado
gaseoso

Punto de fusión
53.53 K

Punto de ebullición
85.03 K

Calor de fusión
0.2552 kJ/mol

Volumen molar
11,20 m3/mol

Electronegatividad
3,98

Calor específico
824 J/(K·kg)

Conductividad térmica
0,0279W/(K·m)




Ingestión
Se encuentra en diferentes minerales (fluorita, criolita, fluorapatita), en el agua de mar y en la atmósfera, en la vegetación en diferentes alimentos y bebidas.
Aguas fluoradas (contienen entre 0.7 - 1.2 miligramos (mg) de fluoruros por litro o 0.7-1.2 ppm-partes por millón)
Té (ya preparado, 1 a 6 mg/litro)
Pescados de mar (sardinas, salmón, bacalao, mariscos: 0.01a 0.17 mg/100 gr.)
Gelatinas
Pollo
Leche fluorada (0.1 a 0.2 mg/litro)
Leche materna (0.007 a 0.01 mg/litro)
Sal fluorada
Vegetales verdes: lechuga, espinaca
Papas (patatas)
Alimentos y bebidas preparados con aguas fluoradas
Productos dentales

Es un componente importante del organismo humano y animal, especialmente asociado a tejidos calcificados (huesos y dientes) por su granafinidad con el calcio. Mayormente el fluoruro ingerido se absorbe a nivel del tracto gastrointestinal por simple difusión de la pared gastrointestinal (estómago e intestino delgado) aunque también a través de los pulmones debido a que el fluoruro que se encuentra en la atmósfera. Una vez que fue absorbido pasara a la circulación sanguínea desde donde será transportado y distribuido a todo elorganismo, especialmente en tejidos calcificados como huesos y dientes. 
Se elimina principalmente a través de los riñones y en menor medida a través de sudor, heces, saliva. En el caso de mujeres también a través de la leche materna.
Toxicidad
El exceso de flúor es muy tóxico y puede provocar la Flúorosis que provoca debilitación del esmalte (provocando más caries) y debilita nuestros huesos (más...