FLUORURO DE SODIO
DE SODIO.
¿ Q U E E S E L F LO R U R O D E S O D I O ?
Es un compuesto químico inorgánico, sólido, que
generalmente se presenta como un polvo cristalino,
blancuzco descolorido y es laprincipal fuente del ion
fluoruro.
FORMULA
NaF
+1
1
Na + F = NaF
USOS DEL NAF
Se utiliza como auxiliar de soldaduras, metalurgia,
raticidas, industria del vidrio, en aplicaciones
dentalescomo agente anticaries y en fluoración del
agua. Tambien es un medicamento de uso veterinario
que se utiliza en el tratamiento de infecciones
producidas por nemátodos.
METODOS DE
FLUOR:
E X T RA C CI O N
El flúor fue aislado efectuando una
electrólisis de una disolución de fluoruro potásico en
ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el
gas empleó un recipiente de platino y deiridio.
METODOS DE
EXTRACCION 2
SODIO: Mediante electrólisis de sosa seca y
calentada, en ausencia de agua. Se obtiene
mediante electrólisis de cloruro sódico seco fundido
, que consiste en introducir enuna cuba de paredes
refractarias cloruro sódico fundido ; el ánodo de
grafito se eleva desde la parte inferior y en él se
desprende cloro que se recoge por una campana de
hierro cuyo borde rodea uncanal en el que se
acumula el sodio producido en el cátodo. Como
subproducto se obtiene calcio.
ESTADO NATURAL
FLUOR
SODIO
REACCIONES DE
OBTENCION DE
L ABORATORIO
El NaF se prepara por laneutralización del ácido
hidrofluorhídrico o el ácido hexafluorosilícico
(H2SiF6), que son coproductos de la producción del
fertilizante superfosfato.
Existe un fluoruro neutro (NaF) y un fluoruro ácido(NaF.HF). Se obtienen por calcinación del fluoruro
natural de calcio de la partida 25.29 (fluorita, espato
flúor) y de una sal de sodio. Son cristales incoloros
poco solubles en agua y tóxicos.
RIESGOS* El fluoruro de sodio puede
afectarle al inhalarlo.
* La exposición repetida puede causar
debilidad, contracciones musculares
involuntarias, temblores,convulsiones,
coma e incluso la muerte.
*...
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