forever

LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
La combustión,  uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa decalcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que lacalcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservaciónde la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)
Símbolos y Fórmulas• Los símbolos: representan de forma abreviada loselementos químicos y los átomos de dichos elementos. Oxígeno: moléculasformadas por dos átomos de oxígeno O2 (subíndice q J. Berzelius Cuprum → Cu indica el nº de átomos en la molécula)• Las fórmulas: representan, de forma abreviada, las sustanciasquímicas tal y como se presentas en condiciones estándar (25 0C y 1atm.). Símbolos + subíndices q indican el nº de átomos de cadaelemento. Ácido sulfúrico: dos átomos de hidrógeno por uno de azufre y H2SO4 cuatro de oxígenoTipos de fórmulas• Fórmula empírica: informa sobre la relación más sencillaen que se encuentran los átomos de una sustancia. Fórmula empírica del butano C2H5• Fórmula molecular: aplicable sólo a sustanciasmoleculares, nos informa del nº de átomos que integrancada molécula. Fórmula molecular del butano (C2H5) = C4H10• Fórmula estructural: indica como seencuentran distribuidos y situadoslosdistintos átomos en una molécula oestructura iónica
Determinación de fórmulas moleculares y empíricasPara conocer una sustancia hay que: • Comprobar si es una sustancia pura • Realizar un análisis cuantitativo de los elementos que la forman • Por último, determinar la fórmula empírica. Determinación de la fórmula de un compuesto conocida su composición centesimal (Método Cannizzaro): • Se divide el % decada elemento, por la masa molar → moles del elemento • Los moles son proporcionales a los subíndices, del átomo correspondiente, en la fórmula empírica → se dividen por el menor. Si no todos resultan ser nº naturales, se multiplican por nº sencillos (2, 3, …)
Ejercicio 1Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguientecomposición centesimal: 20.00% de C; 26.67% de O; 46.67% de Ny6.67% de H. Determina su fórmula empírica.Sea CxOyNzHv la fórmula empíricaTenemos que calcular x, y, z , v, que son proporcionales al nº de moles delos diferentes átomos Dividiremos por 1.67 20.00 26.67 1.67 1.67 x 1.67 y 1.67 x 1; y 1; 12 16 1.67 1.67 46.67 6.67 3.33 6.67 z 3.33 v 6.67 z 1.99; v 3.99 14 1.00 1.67 1.67Por tanto: x=1; Y=1; Z=2; V=4 y la fórmula es CON2H4 (urea)
Ejercicio 2La masade un hidrocarburo gaseoso contenido en un matraz de 500ml a 37 0C y 0.84 atm es de 0.496 g. Si contiene 80% de carbono.Halla la fórmula empírica y la molecular. • La fórmula empírica para un hidrocarburo es CxHy, donde: 80 100 80x 6.67 y 20.00 La fórmula empírica es CH3 12 1.00 6.67 20 Fórmula molecular (CH3)nx 1 y 3 6.67 6.67 mRT mRT pV nRT pV M • Calculamos la M pV masa molecular 0.496g 0.082...