Formación De Oxidos E Hidroxidos

Actividad Experimental V
FORMACION DE OXIDOS E HIDROXIDOS Y OBTENCION DE ANHIDRIDOS, OXIACIDOS Y OXISALES.
Objetivo:
-Comparar las propiedades específicas químicas que caracterizan a los metalesy a los no metales.
-Aplicar las reglas que se necesitan para dar el nombre y escribir a la formula de los óxidos metálicos, anhídridos, hidróxidos, oxácidos y oxídales.
Hipótesis:
Reconocerhidróxidos, ácidos y óxidos de acuerdo a las propiedades físicas y químicas, observar cambios en el proceso.
Introducción:
Por sus propiedades físicas y químicas los elementos de la tabla periódica seclasifican en metales y no metales.
Los elementos metálicos se caracterizan físicamente por ser brillantes, buenos conductores de la corriente eléctrica y deformarse sin quebrarse. Algunas de suspropiedades son más importantes para los químicos, quienes utilizan estos elementos para formar compuestos que resulten útiles en nuestra vida diaria.
Algunas de sus propiedades químicas son: formar ionescon carga positiva (cationes), reaccionan con oxigeno para formar óxidos:
Reacción General:
M+O2 MO
Cuando los óxidos metálicos con agua forman hidróxidos:
MO + H2O MOH
Cuando los óxidosmetálicos y los hidróxidos se disuelven en agua adquieren otra propiedad llamada alcalinidad que puede comprobarse con el uso de indicadores como fenolftaleína o papel tornasol entre otros.

Otro métodopara obtener hidróxidos, debido especialmente a la reactividad de los elementos, se puede observar en aquellos metales que pertenecen a la familia AI y AII de la tabla periódica, cuando se hacenreaccionar con agua, como se muestra en la siguiente expresión:
M + H2O MOH +H2
Los elementos no metálicos se caracterizan por ser quebradizos, se encuentran en los tres estados de agregación de lamateria; solido, líquido y gas, no tiene brillo, son malos conductores de la corriente eléctrica.
Dentro de sus propiedades químicas, también pueden reaccionar con el oxígeno y formar óxidos no...