Formacion De Acidos

dosPRACTICA Nº 3FORMACION DE ACIDOS Y BASESI.OBJETIVO:
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Obtener en el laboratorio algunas bases y acidos de fácil preparacion , sureconocimiento mediante el uso de indicadores y comprobación de suspropiedades ten9iendo en cuenta la función a la que pertenecen.
II.MARCO CONCEPTUAL:

Definiciones de acidos y bases:
 
desde el punto de vista del análisis químico, la definición de acidos ybases es comosigue:

Un acido se define como una especie química que tiene tendencia a perder o donar un proton .Una base es una sustancia que tiene tendencia a aceptar o recibir un proton.
 
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otrosalimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantoscientos de años que se descubrió por qué estascosas tenían un sabor ácido. Eltérmino ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido.Anque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y lasbases, en esta lecciónintroduciremmos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primerodenominó las substancias como ácidos obases (llamó alas bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:

LosÁcidos  tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmustornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidoscuando se mezclan con lasbases.

Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menosbásicas cuando se mezclan con ácidos.Aunque Boyle y otros trataron de explicarpor qué los ácidos y lasbasessecomportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las basesno sería propuesta hasta 200 años después

Afinales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puededisolver muchoscompuestosseparándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverseen elagua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácidoclorídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:HClH

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(aq)Arrhenius definió lasbasescomo substancias que se disuelven en el agua parasoltar iones de hidróxido (OH) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdoa la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):NaOHH

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Ladefinición de los ácidos y lasbasesde Arrhenius explica un sinnúmero de cosas.Lateoríade Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedadessimilares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares). Por quetodos los ácidos sueltan H a la solución (y todas las bases sueltan OH Ladefinición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y lasbases seneutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, yvice versa, es llamadaneutralización.

ÁCIDOS Y BASES
Objetivo
* Despertar el interés de nuestros estudiantes hacia la Química.
* Mejorar la imagen de la Química.
* Extraer un colorante presente en la lombarda y comprobar que puede ser utilizado como indicador de pH.
* Medida del nivel de acidez (pH) delas soluciones del entorno hogareño.
Introducción
Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a la familia de los compuestos orgánicos llamados antocianinas. Al añadir el indicador a un ácido, la disolución inicialmente transparente, adquiere una coloración que va entre rojo muy fuerte hasta violeta claro, según el grado de acidez.Si la disolución es neutra, se torna de color azul violáceo, y si es básica, los colores van desde el azul verdosos hasta el verde más oscuro para las más concentradas. Disponemos de un patrón con todos los colores que se obtiene con este indicador, en función del pH de las disoluciones conocidas. Así, por comparación, podemos predecir el pH de un producto comercial desconocido, según el color...