Formación de moléculas y reglas de nomenclatura inorgánica











Formación de moléculas y reglas de nomenclatura inorgánica
ACR
Química
Instituto IACC
04 de Octubre de 2013




1. ¿Qué criterios de debe tener en cuenta al momento deestablecer la configuración basal de un elemento? Menciónelos y descríbalos


2. Construya un ejemplo de cada uno de los tipos de moléculas inorgánicas revisadas en la semana, determinando en cadacaso la configuración electrónica de cada elemento, el tipo de enlace entre los átomos constituyentes y su representación de Lewis.


Desarrollo
1 – Al momento de establecer la configuraciónbasal de un elemento, debemos considerar tres pasos:
Primero: Siempre los electrones se ponen en el menor nivel de energía posible, este proceso se denomina Principio de Aufbau, este principio nos diceque cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno, los electrones se suman de la misma manera que los orbitales atómicos. De esta forma podemos observar un claro procedimiento de lasconfiguraciones electrónicas en el estado fundamental. Entonces si conocemos el número atómico Z del elemento, se van agregando los electrones que tienen en los orbitales. Así de esta manera, si queremossaber cuál es el orden de llenado podemos ocupar el diagrama de Möeller. Todas estas reglas nos ayudan a tener una idea de cómo se crean o edifican estructuras atómicas.

Si queremos llenar losorbitales correctamente, solo tenemos que seguir la dirección de la flecha, tal cual como esta en la imagen.
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …..


Segundo: Los electrones se deben ubicar en distintosniveles, este principio, se llama Principio de Máxima Multiplicidad (Hund). Esta regla, es una regla empírica, ¿Qué quiero decir con esto?, que funciona de manera práctica, sin más argumentación. Estaregla nos dice que al llenar los orbitales de igual energía (3p, 5d o los 7f), los electrones se distribuyen (siempre y cuando sea posible), paralelamente, o sea, no se cruzan. Por lo tanto la...