formas resumidas de escribir correctamente los compuestos quimicos de forma resumida

Aclaraciones
1) Se deberán conocer los símbolos y las valencias o estados de oxidación más
comunes de los elementos.
2) Este método sirve para la mayoría de las sustancias de uso común en el laboratorio pero no para todas. La química es mucho más compleja de lo que pareciera por el desarrollo de este texto. Los elementos pueden actuar con valencias
menos frecuentes, se forman hidratos,sales complejas, etc..

COMPUESTOS BINARIOS (DE SÓLO DOS TIPOS DE ELEMENTOS)

Compuestos binarios sin oxígeno

2) Escribir los dos símbolos e intercambiar las valencias. En general los no metales actúan con una sola valencia, la menor.
Ejemplo: Escribir el compuesto formado por el azufre y el aluminio.
Se escriben los símbolos: S Al.
Se le pone a cada uno un subíndice equivalente a lavalencia del otro. En este caso el azufre que es no metal actúa con valencia II y el aluminio con la única que
tiene, III.
Por lo tanto el compuesto queda. S3Al2
Este artificio proviene de que dos átomos de aluminio tienen los mismo bracitos
para unirse que tres átomos de azufre, lo que se explica desarrollando la fórmula,
Figura 1.
Figura 1 Sulfuro de Aluminio
S
Al
S
Al
S

3) Si los índicestienen denominador común se llevan a su menor expresión (en
esto hay algunas excepciones, de las que nombraban anteriormente, pero de
compuestos poco frecuentes en los laboratorios comunes
4) Todos estos compuestos binarios se denominan agregando el sufijo uro al elemento no metálico o más electronegativo. Ejemplos:

ClNa

Cloruro de sodio no sodiuro de cloro

AsIII + PbII = As2Pb3Arseniuro de plumboso no plomburo arsenioso

AsIV + PbII = As2Pb5

Arseniuro plúmbico no plumburo arsénico

Con respecto a los compuestos binarios del hidrógeno, hay cinco no metales que
dan sustancias gaseosas de gran importancia, que son el azufre y todos los halógenos. Estos gases al disolverse en agua dan sustancias de carácter ácido y en
ese estado cambian de nombre:

SII +HI = SH2Sulfuro de hidrógeno En agua ácido sulfhídrico

FI +HI = FH

Fluoruro de hidrógeno En agua ácido fluorhídrico

ClI +HI = ClH

Cloruro de hidrógeno En agua ácido clorhídrico

BrI +HI = BrH

Bromuro de hidrógeno En agua ácido Bromhídrico

II +HI = IH

Ioduro de hidrógeno En agua ácido iodhídrico

Compuestos binarios con oxígeno (Óxidos)

Los compuestos binarios del oxígeno sedenominan óxidos en la nomenclatura
científica. Sin embargo en el uso corriente los formados por no metales también
pueden llamarse anhidridos.
5) A diferencia de los compuestos binarios sin oxígeno, el otro elemento suele actuar con todas o casi todas sus valencias.
5) Caso del azufre

SIV + O = S2O4 que simplificando queda SO2
SVI + O = S2O6 que simplificando queda SO3

Estos son los dosóxidos comunes del azufre
6) En los casos que el elemento tenga dos valencias que den óxidos, los mismos
se diferencias en la terminación o sufijo, oso para la menor valencia e ico para la
mayor. También se pueden utilizar los prefijos greco-romanos que son:
1 mono
2 di
3 tri
4 tetra
5 penta
6 exa
7 hepta
8 octa
9 nona

En el caso anterior los dos óxidos serían: (en negrita los másusados)

SO2 óxido sulfuroso, anhidrido sulfuroso o dióxido de azufre
SO3

óxido sulfúrico, anhidrido sulfúrico o trióxido de azufre

Cuando el no metal tiene una sola valencia por ejemplo el boro:

B2O3

Óxido bórico, trióxido de diboro o trióxido de boro(1).
(1) En el caso de los óxidos no se utiliza comúnmente la terminología científica
porque se sobrentiende que el elemento queacompaña al oxígeno siempre va a
tener el prefijo “di”.
Obsérvese que en el caso de una sola valencia los óxidos se nombran con el sufijo ico como si fuera con la mayor.
Hay un caso de elemento con una sola valencia que hay que tener en cuenta porque tiene una excepción importante y es el carbono.
Este elemento tiene un óxido normal:

CIV + OII = C2O4 = CO2

dióxido de carbono o anhidrido...