Formato de informes lab 3

FUNCIONES Y SUS REPRESENTACIONES
MEDIDAS DE DENSIDADES
Bryan Steven Cuichar (1623536); Camila Hoyos Hidalgo (1631704); Valentina Vinasco Ospina (1628664)
Departamento de Química, Universidad del Valle.

Resumen
En este laboratorio se realizaron cuatro experimentos con el fin de aprender el procedimiento para la realización de disoluciones acuosas con diferentes concentraciones y la forma derepresentación de las mismas. Se estudió unas expresiones de cómo se podría reflejar una solución en términos de variables, las cuales permiten resolver los problemas expuestos en la guía. En la realización del primer experimento se halla la concentración de Cloruro de sodio (NaCl) en una solución acuosa que contenía 1.0 ±0.1 g de NaCl y correspondió al 1.0%; en la segunda y tercera parte dellaboratorio se hace uso de Molaridad (M) que sirvió para calcular los gramos de soluto necesarios para la preparación de las soluciones deseadas, además se utilizó el análisis dimensional y por último se utilizó una fórmula para dilución, hallando una sustancia de menor concentración de una de mayor concentración. En cada uno de los experimentos anteriores se utilizó el respectivo número de cifrassignificativas y se rotulo adecuadamente.

Datos y Cálculos

Preparación de 100 mL de una solución de NaCl
Se pesó 1.0 gramos de NaCl, luego con ayuda de una probeta se pesó 99 mL de agua, al tener estos dos pesos se halla el peso de la solución:

Ec.1

Se sustituye:



Al tener el peso de NaCl y el peso de la solución se calcula el porcentaje de Cloruro de sodio presente en la solución:Ec.2

Al sustituir se obtiene:

Preparación de 50 mL de una solución 0.20M de NaHCO3
Se halla los gramos de bicarbonato de sodio necesarios para preparar 50.0 mL de una solución 0.20M utilizando la Molaridad:

Ec.3

Se halla el peso de un mol de NaCHO

Tabla. 1 Peso de 1 mol de NaCHO
NOMBRE
PESO (g)
Na (Sodio)
23
C (Carbono)
12
H (Hidrogeno)
1
O ( oxigeno)
(16*3)=48
Peso de Bicarbonato desodio en 1 mol
84

Se resuelve la fórmula:


Preparación de 25.0 mL de una solución de 0.100 M de CuSO4
Se utiliza sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4. 5H2O) para la elaboración de 25.0 mL de una solución de 0.100 M de CuSO4 utilizando la molaridad:



Se calcula el peso de un mol de CuSO4. 5H2O:

Tabla 2. Peso de CuSO4
NOMBRE
PESO (g)
Cu ( Cobre)
63.54
S (Azufre)
32.06
O (oxigeno)
4*15.99=63.96
Peso Total de CuSO4
159.56

Tabla 3. Peso de pentahidratado
NOMBRE
PESO (g)
H ( Hidrogeno)
10*1.007=10.07
O (oxigeno)
5*15.99=79.95
Peso Total de 5H2O
90.02

Tabla 4. Peso de mol de CuSO4. 5H2O
NOMBRE
PESO (g)
CuSO4
159.54
5H2O
90.02
Peso de un mol de CuSO4. 5H2O
249.56

Se resuelve la fórmula de la molaridad:





Preparación de 25.0 mL de una solución0.020 M de CuSO4

A partir de la solución anterior de 0.100 M de CuSO4 se preparó 25.0 mL de 0.020 M de CuSO4 con el siguiente procedimiento:





Discusión de resultados
En la preparación de 100 mL de NaCl 1.0%, no se puede dar por hecho que 1 g de NaCl corresponda a 1 ml de soluto debido a que se conoce que la densidad de la sal (d=2.17 g/mL) tiene distintas proporciones de masa y volumen.Dicha inconsistencia se dio gracias a que la guía no dio lugar a este apartado, se enfocó más en la concentración y aunque casi se presentaron los 100 ml, hubo una diferencia con respecto a lo que verdaderamente se produjo y lo que teóricamente se planteó. Esto revela la importancia de tener en cuenta, todos los factores que se relacionan a la hora de calcular las cantidades de los componentes querequeridos y la consistencia con las unidades en el análisis dimensional.
Se observó también que para el proceso de elaboración de disoluciones acuosas con las concentraciones en unidades de molaridad, no fue necesario conocer la cantidad de agua agregada, solamente el volumen final de la disolución y se facilitaba este proceso por medio del matraz volumétrico, de acuerdo a la literatura, en...