formato informe II acidos debiles lab
Páginas: 3 (703 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2015
DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN UN ACIDO DEBIL.
JHOANA ALEJANDRA SANTANA LONDOÑO &
DANIELA PEREZ PEREZ
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales,Departamento de Química, 2Universidad de Caldas, Manizales, Colombia AA. 275
05/12/2014
______________________________________________________________________________
Resumen
En éste informepodremos observar un experimento en el cual se determinará la constante de equilibrio de un ácido débil. Hay dos formas de observar que se ha producido la ionización de una disolución ácida: una es por elcolor de un indicador ácido-base, y la otra, por la respuesta de un PH-metro. La ionización de un ácido débil es una reacción reversible que alcanza una situación de equilibrio (Harwood, 1999). Parallevar a cabo este proceso, primero se tomará una solucion a la cual se agregarán dos gotas de fenolftaleina; luego se agregará desde una bureta 1.5ml de base; ésta se llevará a un potenciómetro y semedirá el PH de la solución; se aforará nuevamente la solucion con la base y se medira de nuevo el PH. Se repetirá este proceso hasta haber agregado a la solución 9ml de base.
Los resultados de esteexperimento se encontrarán reflejados en una gráfica que reflejará el PH de la solucion -vs- log [A] / [HA].
Palabras Clave: Acido débil, disolución ácida, concentraciones de los iones, constante deequilibrio, PH de la solución.
INTRODUCCIÓN
La presente práctica de laboratorio tiene como fin hallar la constante de un ácido débil, llamada también constante de disociación o constante deionización. Su nombre de “ácidos débiles” se debe a que la mayoría de los ácidos solo se disocian parcialmente, es decir, la ecuación es reversible.
Para hallar ésta constante, es importante conocer elequilibrio que se establece entre las relaciones de la concentración de los iones y la concentración de las moléculas sin disociar del ácido para obtener la constante como resultado.
La constante de...
JHOANA ALEJANDRA SANTANA LONDOÑO &
DANIELA PEREZ PEREZ
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales,Departamento de Química, 2Universidad de Caldas, Manizales, Colombia AA. 275
05/12/2014
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Resumen
En éste informepodremos observar un experimento en el cual se determinará la constante de equilibrio de un ácido débil. Hay dos formas de observar que se ha producido la ionización de una disolución ácida: una es por elcolor de un indicador ácido-base, y la otra, por la respuesta de un PH-metro. La ionización de un ácido débil es una reacción reversible que alcanza una situación de equilibrio (Harwood, 1999). Parallevar a cabo este proceso, primero se tomará una solucion a la cual se agregarán dos gotas de fenolftaleina; luego se agregará desde una bureta 1.5ml de base; ésta se llevará a un potenciómetro y semedirá el PH de la solución; se aforará nuevamente la solucion con la base y se medira de nuevo el PH. Se repetirá este proceso hasta haber agregado a la solución 9ml de base.
Los resultados de esteexperimento se encontrarán reflejados en una gráfica que reflejará el PH de la solucion -vs- log [A] / [HA].
Palabras Clave: Acido débil, disolución ácida, concentraciones de los iones, constante deequilibrio, PH de la solución.
INTRODUCCIÓN
La presente práctica de laboratorio tiene como fin hallar la constante de un ácido débil, llamada también constante de disociación o constante deionización. Su nombre de “ácidos débiles” se debe a que la mayoría de los ácidos solo se disocian parcialmente, es decir, la ecuación es reversible.
Para hallar ésta constante, es importante conocer elequilibrio que se establece entre las relaciones de la concentración de los iones y la concentración de las moléculas sin disociar del ácido para obtener la constante como resultado.
La constante de...
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