Formula del gas

Ecuación general del estado gaseoso
Written by Gladys Gahona
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La combinación de la Leyde Boyle y la Ley de Charles nos permite establecer una relación matemática entre el volumen, temperatura y presión de una muestra determinada de gas. Esta relación queda formulada así:
"La razónentre el producto Presión - Volumen y la Temperatura es una constante".


esta masa gaseosa puede expresarse en términos de una condición inicial y una condición final:

que representa laecuación general del estado gaseoso y en ella están incluídos los tres parámetros que determinan el comportamiento de los gases, donde:
P se expresa en atm, mmHg o psig
T se expresa en kelvins
V seexpresa en litros, sus múltiplos y submúltiplos, cm3.
Ejemplo 1:
Un volumen de 100 cm3 de un gas en condiciones normales de temperatura y presión (1 atm y 0 °C), si queremos que ocupe el volumen de 1litro a la presión de 590 mm Hg ¿A qué temperatura en °C debemos someterlo?
Análisis de los datos y resolución
Es un caso de variación de los tres parámetros (volumen, presión y temperatura) en ungas, desde unas condiciones iniciales hasta unas condiciones finales. Aplicaremos la ecuación general del estado gaseoso. Las unidades de volumen son consistentes, las unidades de presión de lacondición inicial debe convertirse a mm Hg. Los cálculos de temperatura se hacen siempre en kelvins y al final convertimos a °C.




mmHg

Despejando T2 de la ecuación general del estado gaseoso:kelvins

Como puedes observar, debemos ser consistentes en las unidades a usar para hacer los cálculos.




Ley general del estado gaseoso: El volumen ocupado por la unidad de masade un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe.

Donde: PV =nRT o P1V1/T1=P2V2/ T2

V = volumen...