FORMULA EMPIRICA

Se determinó que un compuesto orgánico contiene solo 3 elementos: carbono, hidrógeno y cloro. Cuando se quemó por completo en el aire una muestra de 1.5 gramos delcompuesto, se produjeron 3.52g de CO2. En otro experimento, el cloro de una muestra de un gramo del compuesto, se transformó en 1.27g de cloruro de plata. Determina la fórmulaempírica del compuesto.
En primer lugar se calcula la masa de carbono que hay en los 3,52 g CO2 que se han producido ya que esta masa de carbono proviene completamente delos 1,5 g de compuesto que se han quemado.
M(CO2) = 44 g/mol M (C) = 12 g/mol


es la masa de carbono que hay en 3,52 g de CO2 y por tanto la que hay en 1,5 g decompuesto
Ahora calculamos los gramos de cloro que hay en 1,27 g de AgCl
M(AgCl) = 142,5 g/mol M (Cl) = 35,5 g/mol

es la masa de cloro que hay en 1,27 g de AgCl ypor tanto la que hay en 1 g de compuesto
Por tanto, conocemos que hay:
0,960 g C en 1,5 g de compuesto
0,316g Cl en 1 g de compuesto
Para referir las dos cantidades auna cantidad fija de compuesto (1 g)


0,640 g C en 1 g de compuesto
0,316 g Cl en 1 g de compuesto
Y el resto será de Hidrógeno que es el otro elemento que formaparte del compuesto.
0,044 g H en 1 g de compuesto
Calculamos la cantidad de sustancia de estas masas de Carbono, de Cloro y de Hidrógeno
Para encontrar la relación entreestas cantidades dividimos por la más pequeña



Por tanto, por cada 1 mol de Cl hay 6 mol de C y 5 mol de H
La proporción entre cantidades de sustancia (mol) es lamisma que la proporción entre cantidad de átomos, por tanto:
Por cada 1 átomo de Cl hay 6 átomos de C y 5 átomos de H; es decir, la fórmula empírica del compuesto es C6H5Cl