Formula Molecular

Formula Molecular
1) Completa los siguientes enunciados:

  A) Un compuesto de formula HCNO contiene 4,54 % de H, 27,27 % de C, 31,81% de N y 36,36 % de O.

H= 1x2=     2                                2g x 100%   = 4,54 %
C= 1x12=12                                           44g                       
N=1x14=14                     
O=1x16=16                                 12g x 100%   =27,27 %
                44 g/mol                                 44g
                                                    
                                                      14g x 100%   = 31,81%
                                                                44g

                                                      16g x 100%   = 36,36 %
                                                                 44g

  B) La formula molecular indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento presentes en un compuesto.
  C) El primer compuesto orgánico sintetizado en el laboratorio fueUrea   y su formula molecular se representa como CON₂H₄.
  D) El análisis cualitativo se realiza solo cuando se desea conocer los elementos presentes en un compuesto.
  E) Los componentes orgánicosson de difícil análisis cuando se encuentran en solución debido a que no son fácilmente 
  F) Para poder determinar la formula molecular de un compuesto es necesario conocer su formula empírica y sumasa molecular.

  2) Importancia del empleo de la formula empírica para compuestos iónicos y covalentes.

  A) Desde el punto de vista químico, ¿Qué ventaja adicional otorga el uso de la formulaempírica de un compuesto dado frente a su composición centesimal?
Con la formula empírica obtenemos la formula más pequeña de la molécula.

  B) ¿Tiene sentido hablar de formula molecular paracompuestos iónicos? ¿Por qué?
No tiene sentido hablar de formula molecular en los compuestos iónicos ya que no se agrupan como moléculas, sino en empaquetamientos pequeños que crecen llamados red...