Formula empirica y molecular

FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR


Fórmula empírica: se le llama también fórmula mínima porque expresa la proporción más pequeña del número de átomos de cada uno de los elementos presentes enun compuesto.


DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO

Procedimiento:

1. Identificar la masa de cada elemento en gramos (si se dan porcentajes, tomarlos como gramos).

2.Determinar el número de moles de cada elemento (un mol de cada elemento, corresponde a su masa atómica expresa en gramos).

3. Dividir el número de moles de cada elemento entre el número más pequeñode moles (con esta operación, el número más pequeño se convertirá en 1). Si todos los números obtenidos son enteros, serán los subíndices de la fórmula empírica).

4. Si uno o más de los númerosdel paso anterior no son enteros, se deben multiplicar por el número entero más pequeño que puede convertirlos en números enteros. Los números resultantes serán los subíndices de la fórmula empírica.Fórmula molecular: se llama también fórmula verdadera porque expresa la proporción real del número de átomos de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.


DETERMINACIÓN DE LAFÓRMULA MOLECULAR DE UN COMPUESTO


FÓRMULA MOLECULAR = (FÓRMULA EMPÍRICA)n

n = # entero pequeño





PROBLEMAS RELACIONADOS CON LA DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICAS


1. El Ácido Lácticoconsta de: C = 40%, H = 6.71% y O = 53.29% ¿Cuál será su fórmula empírica?

(Masas Atómicas: C = 12.01 U.M.A., H = 1.008 U.M.A., O = 16 U.M.A.)










2. Un óxido deAluminio se forma al reaccionar 4.151 g de Aluminio con 3.692 g de Oxígeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

(Masas Atómicas: AI = 26.98 U.M.A., O = 16 U.M.A.)3. La forma más común de Nylon contiene 63.68% de Carbono, 12.38% de Nitrógeno, 9.80% de Hidrógeno y 14.14% de Oxígeno. Calcula la fórmula empírica del Nylon.

(Masas Atómicas: C = 12.01...