Cálculo De Fórmula Mínima Y De Fórmula Molecular

Cálculo de fórmula mínima y de fórmula molecular

Una fórmula química expresa las proporciones relativas de los átomos que constituyen el compuesto.
Una fórmula molecular, además expresa el númerode átomos de cada elemento que forman una molécula del compuesto.
Una fórmula mínima es la reducción de una fórmula molecular o su mínima expresión.
Si se conoce la composición porcentual de uncompuesto químico, se puede determinar la fórmula del mismo considerando que la formula indica el número de moles de cada átomo que hay en el 1 mol de moléculas.
Ejemplos:
A) Un compuesto estáformado por Azufre 24%, Oxigeno 48% y Hierro 28%, a partir de estos datos determina la formula mínima o empírica del compuesto.
Elemento | % | M(g) | N=m/m.a | | |
S | 24.0 | 24.0 g | 24/32= 0.75 |0.75/0.5= 1.5 | 3 |
O | 48.0 | 48.0 g | 48/16= 3 | 3/0.5= 6 | 12 |
Fe | 28.0 | 28.0 g | 28/56= 0.5 | 0.5/0.5= 1 | 2 |

S3O12Fe2
Fe2S3O12
Fe2(SO4)3
B)
Elemento | % | M(g) | N=m/m.a | | |H | 0.8 | 0.8 g | 0.8/1= 0.8 | 0.8/0.8= | 2 |
Na | 36.5 | 36.5 g | 36.5/23= 1.58 | 1.58/0.8= | 1 |
P | 24.6 | 24.6 g | 24.6/31= 0.79 | 0.79/0.8= | 1 |
O | 38.1 | 38.1 g | 38.1/16= 2.38 |2.38/0.8= | 3 |
Na2PHO3
C)
Elemento | % | M(g) | N=m/m.a | | |
C | 92.31 | 92.31 g | 92.31/12= 7.69 | 7.69/7.69= | 1 |
H | 7.69 | 7.69 g | 7.69/1= 7.69 | 7.69/7.69 | 1 |
CH

Ley de lasproporciones múltiples

“Si dos o más elementos se unen para formar más de un compuesto, para una masa fija de una de ellas la del otro varia en relación sencilla de números enteros”.
Es decir, que cuandodos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en esos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.
| Cl | O |
Cl2O| 71 g. | 16 g |
Cl2O3 | 71 g. | 48 g |
Cl2O5 | 71 g. | 80 g |

16:48:80
1:3:5

Esta ley se demuestra calculando la formula mínima de los compuestos y observando cual es el elemento que...