formula

a formula: 

N = Pgr / (Peq * L) 

donde: 
N= normalidad en eq/L 
Pgr= peso del soluto en gr 
Peq= peso equivalente del soluto en gr/eq 
L= litros de solucion 



para calcular el peso equivalente de diferentes sustancias se utilizan las siguientes formulas: 

para un radical: 

Peq (R) = W/valencia ,,,, W=peso atomico 

para un acido: 

Peq (A) =Pm/#H ,,,, Pm= peso molecular,,, #H= numero deH 

para una base 

Peq (B) = Pm/#OH,,,, #OH= numero de OH´s 

para una sal: 

Peq (S) = Pm / CT+,,,,,,CT+= cargas totales positivas (las del metal) 



ahora tu problema: 

1.- calcular la normalidad de una solucion k tiene 35gr de HNO3 en 1200 ml de solucion: 

aplicando la formula: 
ahora tu problema: 

1.- calcular la normalidad de una solucion k tiene 35gr de HNO3 en 1200 ml de solucion: aplicando la formula: 


Pgr 
---------- = N 
Peq*L 


(I.-)el peso molecular del HNO3 es 63 pero dividido entre su numero de hidrogenos = 63gr/eq 
(II.-)hhay que convertir los ml de solucion a litros = 1.2 L 



35gr 
-------------------=N 
63gr/eq*1.2L 


se eliminan las unidades iguales: 




N= eq de Soluto/ Lts de Solucion 
Eq = grs de Soluto / peso equivalente 
PE= Pm/ n 

PE= 63/ 1 (el 1 seobserva por las cargas de los iones o por el numero de hidrogenos acidos como lo entiendas mejor) 
Pe=63 
Eq = 35/63 =0.5 eq 

N= 0.5eq/1.2lts 
N= 0.416 N


Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, cuál será la Normalidad?
Es una sal y como el aluminio tiene carga 3 y tenemos solo 1, la carga total + será 3, por lo que cada mol dará 3 equivalentes.
Peso Molar: 27 + 19x3 = 84 g / mol, ahorabien si cada mol da 3 equivalentes, el peso de cada uno de ellos será PM / 3.

Peso Equivalente; 84 g / mol : 3 equivalentes / mol = 28 g / equivalente

Para hallar los equivalentes existentes en 5 gramos de sustancia, se debe considerar cuántos gramos tiene cada equivalente (Peso Equivalente)
5 g : 28 g / equivalente = 0,18 equivalentes

Por último si se conoce el volumen final de solución se puedecalcular la NORMALIDAD. 
Ejemplo:

Para 250 ml (0,25 l) se tendría:

NORMALIDAD = equivalentes soluto / litro solución = 0,18 eq / 0,25 l = 0,72 N


¿Cuánto ácido muriático (ácido clorhídrico) se necesita para preparar una disolución 0,5 N en un matraz de 0,5 L? Datos:  ;  ; H = 1 ; Cl = 35,5
SOLUCIÓN
Al tratarse del HCl, la normalidad coincide con la molaridad, puesto que el número deequivalentes es igual al número de moles porque solo contiene un átomo de hidrógeno en su fórmula. Como debemos preparar medio litro de disolución: 


La masa de estos moles de HCl es: 


Ahora debemos tener en cuenta los datos de la disolución. En primer lugar su concentración, para saber qué masa de disolución contiene los gramos de HCl que necesito: 


Con el dato de la densidad de la disolución podemoscalcular el volumen al que equivale esa masa: 



¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?. Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía. Respuesta La sustanciaactiva de una lejía de sosa es el hidróxido sódico (NaOH) y a partir de los datos, tendremos : 1,18 x 1000 x 0,16 = 188,80 gramos de NaOH en un litro de disolución. La normalidad de la disolución se obtendrá a partir de la relación: Y tenemos una disolución 4,72 normal. Para la segunda parte del problema aplicamos la fórmula N1.V1 = N2.V2 , a partir de la cual deducimos la normalidad de la sosacaústica: y aplicando la fórmula de cálculo de la normalidad, sabremos cuantos gramos de NaOH hay en un litro de la disolución: de hidróxido sódico contenidos en un litro de disolución. Como sabemos que el peso específico de dicha disolución es 1,034, el peso de un litro será : 1000 x 1,034 = 1034 gramos. finalmente, por una regla de tres simple, Si en 1034 gramos de disolución hay 13 gramos de NaOH,...