Formulación Compuestos inorgánicos.

NOMENCLATURA y
FORMULACIÓN en
QUÍMICA INORGÁNICA
Adaptado a las normas de la IUPAC 1990

0. Introducción
Valencia
Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro

Como elhidrógeno se toma como referencia (valencia I),
se define también como el número de átomos de hidrógenos
que se puede combinar con un elemento
HCl: la valencia del Cl es I
H2S: la valencia del S es IINH3: la valencia del N es III
CH4: la valencia del C es IV

0. Introducción
Número de oxidación
Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder
(total o parcialmente) al formar uncompuesto

El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia
de un elemento:
CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4
CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0
CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

0. Introducción
Las reglas de asignación del número de oxidación son:
1. El n.o. de todoslos elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en
que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que
es –1
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –15. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos
varíadesde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o
con otro halógeno más electronegativo.
8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se
trata deun ión , igual a la carga del ión

0. Introducción
Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:
No metales:
Elemento

Nº de oxidación

H

-1; +1

F
Cl, Br, I

-1
-1; +1, +3,...