Formulacio N Inorganica

Formulación de
compuestos inorganicos
3º y 4º de ESO

TABLA DE VALENCIAS PRINCIPALES
1A

2A

3B

4B

5B

6B

7B

Li 1

Be 2

B3

C4

N -1,3,5

O -2

F -1

Na 1

Mg 2

Al 3

Si 4

P -1,3,5

S -2,4,6

Cl-1,3,5,7

K1

Ca 2

Ga 3

Ge 2,4

As 3,5

Se-2,4,6

Br-1,3,5,7

Rb 1

Sr 2

In 3

Sn 2,4

SB 3,5

Te-2,4,6

I -1,3,5,7

Cs 1

Ba 2

Tl 3

Pb 2,4

Bi 3,5

Po-2,4

At-1,3,5,7

Fr 1

Ra 2
METALES

NOMETALES

Zn 2

Cu1,2

Fe 2,3

Pd 2,4

Cr 2,3,6

Cd 2

Ag 1

Co 2 3

Pt 2,4

Mn 2,3,4,6,7

Orden de elementos en las formulas
1. En todas las formulas se pone a la derecha el

elemento más electronegativo.
2. En las combinaciones entre no metales se
escribe a la derecha el que ocupa el lugar
posterior en la serie:
B; Si; C; Sb; As; P; N; H; Te; Se; S; I; Br; Cl; O; F

Combinaciones Binarias
ConOxígeno:
Óxidos (Metal + Oxigeno)
Anhídridos (No metal + Oxigeno).

Con Hidrógeno:
Hidruros (Metal + Hidrógeno).
Con (Boroideos y Nitrogenoideos +

Hidrógeno).
Ácidos (Anfígenos y Halógenos + Hidrógeno).
Combinaciones Metal- No metal. Sales.
Combinaciones No metal-No metal.

Nombre de compuestos binarios
Si el elemento menos electronegativo origina dos o
más compuestos diferentes, paradistinguirlos se
usan las siguientes nomenclaturas:
a) Nomenclatura stock. Se coloca la valencia con
números romanos entre paréntesis a continuación
del nombre del elemento.
b) Nomenclatura sistemática. Utiliza prefijos
numerales griegos para indicar el numero de cada
átomo presente. Estos prefijos se colocan delante
de los nombres de los elementos combinados.

Nombre de compuestos binarios.Formulación de oxido:
Se escribe a la derecha el símbolo del oxigeno y a la
izquierda el del elemento colocando como
subíndices las valencias de ambos intercambiadas.
Estos subíndices se simplifican si es posible.
Si n es la valencia del elemento X, como la valencia
del oxigeno O es 2, será X2On.
Ejemplos:
K2O;

CaO;
Al2O3.
NiO; Ni2O3

Nombre de compuestos binarios.
Formulación de oxido:
STOCK:
FeOÓxido de hierro (II)
Fe2O3 Oxido de hierro (III)
SO2 Óxido de azufre (IV)
SISTEMÁTICA:
SO2 Dióxido de azufre.
Cr2O3 Trióxido de dicromo.

Nombre de compuestos binarios.
Formulación de oxido:

TRADICIONAL:
Utiliza los subfijos –oso e –ico para indicar que un metal
actúa en el primer caso con la valencia más baja y en el
segundo con la mayor. Si la valencia es única se puede
emplear la terminación–ico.
Las combinaciones de oxigeno con no metales se
denominan anhídridos y se emplean los siguientes prefijos
y subfijos:
Dos valencias: -oso (menor) ; -ico (mayor).
Tres valencias: hipo- …-oso; -oso; -ico.
Cuatro valencias: hipo-…-oso; -oso; -ico; per-…-ico.

Nombre de compuestos binarios.
Formulación de oxido:
Ejemplos formulación tradicional:
FeO Óxido ferroso.
Fe2O3 Óxido férrico.
SO2 Anhídridosulfuroso.
SO3 Anhídrido sulfúrico.
I2O5 Anhídrido iódico.
Cu2O Óxido cuproso.
Ni2O3 Óxido niquélico.
Br2O7 Anhídrido perbrómico.

Nombre de compuestos binarios. Formular:
Formulación tradicional:
Br2O
I2O5
TeO2
As2O3
Bi2O3
Cl2O
I2O7
Sb2O3
PbO2
SiO2
Cr2O3
Ag2O

Óxido de berilio.
Óxido de cromo (II).
Trióxido de dialuminio.
Óxido de manganeso (III)
Anhídrido iódico.
Óxido cuproso.
Óxido niquélico.monóxido de dibromo.
Óxido plúmbico.
Óxido de diboro.
Óxido áurico.
Anhídrido perbrómico.

Nombre de compuestos binarios.
Óxidos de nitrógeno
FORMUL
A

TRADICIONAL

SISTEMATICA

STOCK

N2O

Óxido nitroso

Monóxido de
dinitrógeno

Oxido de nitrógeno
(I)

NO

Óxido nítrico

Monóxido de
nitrógeno

Oxido de nitrógeno
(II)

N2O3

Anhídrido nitroso

Trióxido de
dinitrógeno

Oxido de nitrógeno
(III)N2O4

Tetróxido de
nitrógeno

Tetra óxido de
dinitrógeno

Oxido de nitrógeno
(IV)

Combinaciones de hidrogeno con metales.
El hidrógeno se combina con metales formando

hidruros.
Para formar un hidruro se escribe a la derecha el
símbolo del hidrogeno y a la izquierda el del metal,
poniendo como subíndices las valencias
intercambiadas.
Para nombrarlos se pone la palabra hidruro seguido
de la...