Formulacion

Índice
1. Introducción
2. Los elementos químicos
3. Sustancias puras. Tipos : sustancias simples o elementos y compuestos
4. Compuestos binarios
4.1combinaciones binarias del oxigeno
4.1.1 normas iupac
4.2combinaciones binarias del hidrogeno
4.2.1 hidruros metálicos
4.2.2 hidruros no metálicos

5. compuestos ternarios
6.1. Hidróxidos o bases
6.2. Ácidosoxácidos
6.3. Sales oxosales
6.4.1. sales neutras
6. sales cuaternarias
7.4. sales acidas
7.5. hidroxisales y sales básicas
7. apéndice I
8. apéndice II



Formulación y nomenclatura
de los
compuestos inorgánicos

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

1.INTRODUCCIÓN.

La Química tiene un lenguaje propio para nombrar a lassustancias puras, sean simples o compuestos. Este lenguaje constituye la nomenclatura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa, además, de la composición de la sustancia y constituye la notación o formulación química.
El lenguaje químico se ha ido formando a medida que la Química se desarrollaba. La nomenclatura actual se encuentra sistematizadamediante reglas propuestas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Sin embargo, junto con estas reglas, se emplean nombres más antiguos, nombres comerciales o vulgares que resultan difíciles de desarraigar. Nosotros indicaremos ambos tipos de nomenclatura: sistemática (IUPAC) y funcional (tradicional).

2.LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

Se conocen 105 elementos diferentes. Cadaelemento se representa por un símbolo que está formado por la primera letra del nombre con mayúscula o dos letras si hay varios elementos que comienzan con la misma letra. Esta segunda letra se escribe con minúscula (H, hidrógeno; Co, cobalto). Hay elementos, conocidos desde muy antiguo, cuyo símbolo deriva del nombre griego o latino (Fe, hierro; Na, sodio).
Los elementos se ordenan, teniendo encuenta sus propiedades químicas, en la Tabla Periódica. En esta tabla, las columnas reciben el nombre de grupos y las filas el de períodos.
Además se clasifican en metales y no metales. Los metales son elementos que tienen gran tendencia a perder electrones formando iones positivos y los no metales, a ganarlos, dando iones negativos. El carácter metálico aumenta en la Tabla Periódica al desplazarnoshacia la izquierda y hacia abajo. Se suele tomar coma línea de separación entre metales y no metales, la marcada en la tabla, de forma que la mayoría (unos 80) se les considera metales. A los elementos que están cerca de la línea de separación se les llama semimetales (Si, Ge, As,...) porque tienen propiedades de metales y de no metales.
En la página siguiente escribimos los elementos máscorrientes con sus símbolos y valencias.
Valencia es un número entero que indica la capacidad de combinación de un átomo en relación con el átomo de hidrógeno u otro monovalente.

Las valencias más corrientes de algunos elementos son las que aparecen en la página










TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
| MetalesalcalinosIa |Metalesalcalino-terreosIIa | | | | | | | | | | | TérreosIIIa | Carbonoi-deos IVa | Nitroge-noideos Va | Anfígenos VIa | HalógenosVIIa | GasesnoblesVIIIa |
1º | H 1+1-1Hidrógeno | | | | | | | | | | | | | | | | | He 20Helio |
2º | Li 3+1Litio | Be 4+2Berilio | | | | | | | | | | | B 5+3–3Boro | C 64+2Carbono | N 7-3+1+3+5+2+4Nitrógeno| O 8-2Oxígeno | F 9-1Flúor | Ne 100Neón |
3º | Na 11+1Sodio | Mg 12+2Magnesio | Metales de transición | Al 13+3Aluminio | Si 144+2Silicio | P 15-3+1+3+5Fósforo | S 16-2+2+4+6Azufre | Cl 17-1+1+3+5+7Cloro | Ar 180Argón |
4º | K 19+1Potasio | Ca 20+2Calcio | Sc 21Escandio | Ti 22Titanio | V 23Vanadio | Cr 24+2+3+6Cromo | Mn 25+2+4+6+7Manganeso | Fe...