formulacion

Universidad Nacional de Educación a Distancia

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS

1. NÚMERO DE OXIDACIÓN
2. SISTEMAS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
3. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS SIMPLES
4. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS
4.1.

Compuestos binarios del Oxígeno

4.2.

Combinaciones binarias del hidrógeno
4.2.1. Hidrurosmetálicos. Hidrógeno + metal
4.2.2. Haluros de hidrógeno. Hidrógeno + no metales (grupos
VI y VII)
4.2.3. Hidruros de los grupos IIIA, IVA y VA. Hidrógeno +
no metales de estos grupos

4.3.

Otras combinaciones binarias
4.3.1. Combinación de metal + no metal
4.3.2. Combinación binaria entre no metales

5. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS
5.1.

Oxoácidos
5.1.1.Nomenclatura
sistemática
recomendada por la IUPAC

5.2.

Hidróxidos

5.3.

Sales ternarias

de

los

oxoácidos

6. COMPUESTOS CUATERNARIOS
7. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Departamento de Química Aplicada a la Ingeniería. ETSII.

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS
En estos apuntes se presentan de forma resumidalos sistemas de formulación
inorgánica que se siguen con más frecuencia en la actualidad. No obstante para dominar
correctamente la nomenclatura química debe conocer perfectamente el nombre y símbolo
de los elementos, siendo imprescindible también, conocer el número de oxidación o de
valencia de los elementos.
1.

NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación de un átomo en un compuesto esla carga que tiene el
átomo determinada por las reglas que se indican en el apartado 17.2.1 de las unidades de
Principios de Química. En la tabla siguiente se presentan (para que memorice) los
números de oxidación más frecuentes de distintos elementos metálicos:
+1
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag

+2
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd

+3
Al

+1,+2
Cu
Hg

1+,3+
Au

+2,+3
Fe
Co
NiMn
Cr

+2,+4
Ge
Sn
Pb
Pt

+5
V
Nb
Ta

+6
Cr
Mo
W

+6,+7
Mn

En cuanto a los no metales los números de oxidación más frecuentes son:

Grupo III A: B, -3, +3
Grupo IV A: C, -4,+2, +4
Si, 4- 4+
Grupo V A: N, -3, +1, +2, +3, +4, +5
P, As y Sb -3, +1, +3, +5
Grupo VI A: O, -2, -1
S, Se y Te, -2, +4, +6
Grupo VII A: F, -1
Cl, Br y I, -1, +1, +3, +5, +7

Departamento deQuímica Aplicada a la Ingeniería. ETSII.

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Resumiendo:

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



2.

El número de oxidación de los átomos aislados es cero
En todo compuesto neutro la suma del número de oxidación de todos los átomos
es cero. Si el compuesto es iónico la suma de los números de oxidación de todos
los átomos es igual a la carga del ion.
Elflúor siempre tiene un número de oxidación de -1.
El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 en todos sus compuestos
excepto cuando está combinado con un metal que es -1.
El oxígeno tiene un número de oxidación de -2 en casi todos sus compuestos,
excepto en los peróxidos como el H2O2 en los que el número de oxidación es -1.
El número de oxidación negativo de los no metales corresponde asu combinación
con H o bien a su combinación con un metal.
El número de oxidación positivo de los no metales corresponde a su combinación
con O.

SISTEMAS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

Al comienzo de la Química como ciencia (finales del S. XVIII) el número de
compuestos conocidos era relativamente pequeño y el nombre de los compuestos se
asignaba de forma arbitraria, generalmente enbase a alguna propiedad o característica,
como por ejemplo Morfina derivado del griego morfeo, sueño. Fue al aumentar el número
de compuestos cuando se hizo necesaria una sistematización de los nombres que facilitara
la formulación y nomenclatura química. Surgieron así varios sistemas, siendo los más
usados en la actualidad los siguientes:



La nomenclatura sistemática de la IUPAC...