Formulación Inorganica

Departamento de Química aplicada a la Ingeniería

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

ÍNDICE GENERAL

1. Número de oxidación……………………………………………………………………3 2. Sistemas de formulación Química Inorgánica…………………………………………4 3. Formulación y nomenclatura de Sustancias Simples………………………………….4 4. Formulación y nomenclatura de Compuestos Binarios……………………………….4 4.1. Compuestosbinarios del Oxígeno………………………………………………...5 4.2. Combinaciones binarias del hidrógeno…………………………………………...6 4.2.1. 4.2.2.
4.2.3.

Hidruros metálicos. Hidrógeno + metal…………………………………...6 Haluros de hidrógeno. Hidrógeno + no metales (grupos VI y VII)……….6
Hidruros de los grupos IIIA, IVA y VA. Hidrógeno + no metales de estos grupos…………………………………………………………………………...7

4.3. Otras combinacionesbinarias……………………………………………………..7 4.3.1. 4.3.2. Combinación de metal + no metal…………………………………………7 Combinación binaria entre no metales…………………………………….8

5. Formulación y nomenclatura de Compuestos Ternarios……………………………...8 5.1. Oxoácidos…………………………………………………………………………...8 5.1.1. Nomenclatura sistemática de los oxoácidos recomendada por la IUPAC…9

5.2. Hidróxidos………………………………………………………………………….10 5.3. Salesternarias……………………………………………………………………...10 6. Compuestos Cuaternarios……………………………………………………………….12 7. Compuestos de Coordinación……………………………………………………………13

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS En estos apuntes se presentan de forma resumida los sistemas de formulación inorgánica que se siguen con más frecuencia en la actualidad. No obstante para dominar correctamente la nomenclatura química debe conocer perfectamente elnombre y símbolo de los elementos, siendo imprescindible también, conocer el número de oxidación o de valencia de los elementos. 1. NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación de un átomo en un compuesto es la carga que tiene el átomo determinada por las reglas que se indican en el apartado 17.2.1 de las unidades de Principios de Química. En la tabla siguiente se presentan (para que memorice)los números de oxidación más frecuentes de distintos elementos metálicos:

+1 H Li Na K Rb Cs Fr Ag

+2 Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd

+3 Al

+1,+2 Cu Hg

1+,3+ Au

+2,+3 Fe Co Ni Mn Cr

+2,+4 Ge Sn Pb Pt

+5 V Nb Ta

+6 Cr Mo W

+6,+7 Mn

En cuanto a los no metales los números de oxidación más frecuentes son:

Grupo III A: B, -3, +3 Grupo IV A: C, -4,+2, +4 Si, 4- 4+ Grupo V A: N,-3, +1, +2, +3, +4, +5 P, As y Sb -3, +1, +3, +5 Grupo VI A: O, -2, -1 S, Se y Te, -2, +4, +6 Grupo VII A: F, -1 Cl, Br y I, -1, +1, +3, +5, +7

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Resumiendo:        El número de oxidación de los átomos aislados es cero En todo compuesto neutro la suma del número de oxidación de todos los átomos es cero. Si el compuesto es iónico la suma de los números de oxidación de todos losátomos es igual a la carga del ion. El flúor siempre tiene un número de oxidación de -1. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 en todos sus compuestos excepto cuando está combinado con un metal que es -1. El oxígeno tiene un número de oxidación de -2 en casi todos sus compuestos, excepto en los peróxidos como el H2O2 en los que el número de oxidación es -1. El número de oxidación negativo delos no metales corresponde a su combinación con H o bien a su combinación con un metal. El número de oxidación positivo de los no metales corresponde a su combinación con O.

2.

SISTEMAS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

Al comienzo de la Química como ciencia (finales del S. XVIII) el número de compuestos conocidos era relativamente pequeño y el nombre de los compuestos se asignaba de formaarbitraria, generalmente en base a alguna propiedad o característica, como por ejemplo Morfina derivado del griego morfeo, sueño. Fue al aumentar el número de compuestos cuando se hizo necesaria una sistematización de los nombres que facilitara la formulación y nomenclatura química. Surgieron así varios sistemas, siendo los más usados en la actualidad los...