Formulación inorgánica

APUNTES Y EJERCICIOS DE

FORMULACIÓN

NORMAS GENERALES
ORDEN EN EL QUE SE DISPONEN LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (metal o grupo que actúe como tal) y a continuación el del elemento o radical más electronegativo; sin embargo, al nombrarlos se hace en orden inverso (empezando a nombrar por la derecha).Como norma general se puede decir que se escribe a la izquierda en una fórmula el elemento que se encuentra más a la izquierda en el sistema periódico. Si aparecen dos elementos del mismo grupo en la fórmula, se sitúa en primer lugar el elemento que se encuentre más abajo en el grupo. La posición del hidrógeno varía en función del elemento con el que se combine: se sitúa a la izquierda cuando secombina con los no metales y a la derecha cuando se combina con los metales. El oxígeno se sitúa siempre a la derecha en la fórmula excepto cuando se combina con el flúor (porque éste es más electronegativo que el oxígeno). En las combinaciones de dos no-metales se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que aparece antes en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I,Br, Cl, O, F SUBÍNDICES Para formular los compuestos binarios se ponen los símbolos de los elementos que los constituyan en el orden que corresponda (el más electronegativo se sitúa a la derecha) y se ponen como subíndices las valencias intercambiadas. El subíndice 1 no se escribe. Siempre que todos los subíndices de un compuesto sean divisibles por el mismo número deben simplificarse (excepto enlos peróxidos).

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PREFIJOS Y SUFIJOS En la nomenclatura tradicional se emplean prefijos y sufijos para distinguir la valencia con la que está actuando un elemento. El empleo de éstos se hace según el siguiente criterio: Dos valencias: ........OSO (menor) ........ICO (mayor) HIPO........OSO (menor) ........OSO ........ICO (mayor) HIPO........OSO (menor) ........OSO ........ICOPER........ICO (mayor)

Tres valencias:

Cuatro valencias:

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Cuando un elemento actúa con valencia única, el compuesto se puede nombrar utilizando la terminación -ICO o con el nombre del elemento precedido de la preposición “de” indistintamente. Ejemplo: CaH2 puede nombrarse como hidruro de calcio o como hidruro cálcico. En la nomenclatura sistemática suelen emplearse los siguientesprefijos numéricos para indicar el número de átomos de un elemento dado que aparece en un compuesto: Mono Penta 1 5 Di Hexa 2 6 Tri Hepta 3 7 Tetra Etc. 4

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Cuando en el nombre de un compuesto aparece dos veces el prefijo mono, siempre se prescinde del segundo. Ejemplo: CO se denomina monóxido de carbono y no monóxido de monocarbono. Los prefijos META- y ORTO- hacen referencia al contenido deagua en los oxoácidos. El prefijo META- expresa que se ha añadido una sola molécula de agua y el prefijo ORTO- que se han añadido tres.
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FORMULACIÓN

NOMENCLATURA DE STOCK En la nomenclatura de Stock, la valencia se indica con un número romano entre paréntesis. Si un elemento actúa con su única valencia se prescinde de poner este número.

RAÍCES IRREGULARES El nombre de los compuestos queforman algunos elementos se obtiene a partir de la raíz latina del nombre de dicho elemento en vez de hacerse con la raíz castellana. A continuación se citan esos casos irregulares: Compuestos de Azufre (S) Cobre (Cu) Estaño (Sn) Hierro (Fe) Manganeso (Mn) Nitrógeno (N) Plata (Ag) Plomo (Pb) Raíz SulfurCuprEstannFerrManganNitrArgentPlumbEjemplo Ácido sulfúrico Sulfato cúprico Óxido estánnicoHidróxido férrico Hidruro manganoso Ácido nítrico Cloruro argéntico Nitrato plumboso

SÍMBOLOS Y VALENCIAS
Para formular correctamente es imprescindible conocer perfectamente el nombre y el símbolo de los elementos químicos, así como la valencia o valencias con las que puede actuar.

NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA DE UN ELEMENTO Los átomos se unen entre sí mediante enlaces para formar moléculas....