Formulación

Departamento Física y Química IES Lorenzo Hervás y Panduro

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES LORENZO HERVÁS Y PANDURO

CUENCA

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Departamento Física y Química
1- INTRODUCCIÓN.CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
2- NOMENCLATURA.
a. –Definición y normas generales.
b. –Sustancias simples.
c. -Compuestos Binarios.
c.1- Combinaciones Binarias con el Oxígeno.I.Óxidos.
II.Peróxidos.
c.2- Combinaciones Binarias con el Hidrógeno.
I.Hidruros no metálicos.
II.Hidruros metálicos.
III.Ácidos Hidrácidos.
c.3- Otras Combinaciones Binarias.
I.Combinaciones no metal- metal ( sales binarias ).
II.Combinaciones no metal – no metal.
d.- Compuestos ternarios.
d.1. Hidróxidos.
d.2. Ácidos oxoácidos.
d.3. Iones.
I. Cationes.
II. Aniones.
d.4. Salesneutras. Oxisales.
e.- Compuestos cuaternarios.
e.1. Sales ácidas.
e.2. Sales múltiples. Sales dobles o triples con varios cationes.

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1.- INTRODUCCIÓN.CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
1.-Mezcla es un sistema material constituido por varias sustancias puras, en proporciones variables, y sin que para su
formación haya tenido lugarreacción química alguna. Sus componentes se pueden separar por métodos físicos.
2.-Sustancia pura es un sistema material cuya composición química es fija e invariable. A su vez, entre las sustancia
puras podemos diferenciar entre sustancias simples y sustancia compuestas.
2.1.- Sustancia simple. Es aquella que está formada por un único elemento químico como los gases nobles (
He,..) , los gasesdiatómicos ( O2,,..) o los metales( Fe,….)
Elemento químico sustancia última aislable, con características propias. En la actualidad se conocen alrededor
de 110 elementos químicos diferentes. La forma abreviada de representar un elemento químico es mediante un
Símbolo químico, a cada elemento se le asigna un símbolo formado por una o dos letras, siendo la primera
siempre mayúscula y la segundaminúscula. Para algunos de ellos se emplea como símbolo la letra inicial de su
nombre, ejemplo, Carbono ( C ) ,para otros elementos el símbolo deriva de su nombre en latín, ejemplo, Potasio
( Kalium en latín ) cuyo símbolo es K y en otros casos se escriben las dos primeras letras de su nombre ejemplo
Calcio ( Ca ).
Todos los elementos conocidos se agrupan en una tabla conocida como SistemaPeriódico, donde cada
columna representa una Familia de elementos, es decir, un grupo de elementos que tienen propiedades químicas
parecidas.
Los elementos químicos se clasifican, básicamente, en dos grandes grupos, metales y no metales. Los metales
se encuentran a la izquierda y en el centro del Sistema Periódico y los no metales a la derecha. En realidad no
existe una línea nítida de separaciónentre ellos, de hecho, a los elementos que se encuentran en la zona
intermedia se les denomina semimetales, son semimetales el boro, silicio, germanio,…
La parte más pequeña de un elemento que puede entrar en combinación química para formar un compuesto
recibe el nombre de Átomo. Los átomos están formados por partículas más elementales denominadas protones
( carga positiva ), neutrones ( sincarga eléctrica ) y electrones ( carga negativa ). El número de protones
que tiene un átomo de un elemento recibe el nombre de Número Atómico, se representa por la letra Z y
determina el lugar que dicho elemento ocupa en el Sistema Periódico. Los protones y los neutrones se
encuentran en la zona interna del átomo denominada núcleo, por ello también se les conoce como nucleones, la
suma de losprotones y de los neutrones determina el Número Másico que se representa por la letra A ( A =
protones ( Z ) + neutrones ( N ) ) .
Los electrones están en la zona externa del átomo o corteza, la manera en que se distribuyen en ella se
denomina Configuración electrónica, precisamente la manera en que se ordenen los electrones en la última
capa de la corteza determina las propiedades químicas...