Formulario de compuestor organicos

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 4ºESO

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Para poder formular y nombrar compuestos inorgánicos lo primero que tienes que aprender
es:
✎ símbolos y nombres de los elementos
✎ grupo al que pertenecen en la tabla periódica
✎ distinguir entre elementos metálicos y no metálicos
✎ saber que siempre los metales formancationes y los no metales, normalmente, aniones
✎ y por supuesto los estados de oxidación de los distintos elementos, además de una serie de
reglas que veremos después.
El estado de oxidación de un elemento es el número de electrones que se ponen en juego para
formar un compuesto.
Un elemento en estado fundamental tiene de número de oxidación 0, no tiene ningún tipo de
carga y así es estable.Cuando se forma un compuesto es por que sus elementos, redistribuyen los electrones, dando
lugar a una unión de tipo electrostático que se llama enlace y adquiere mayor estabilidad
Se ha visto que los átomos más estables son los que tienen 8e-, en su última capa, igual que en
los gases nobles, por ello los átomos buscan cediendo, ganando o compartiendo electrones
“de sus vecinos” para obtener 8e¿Cómo sabemos los electrones que tiene un elemento?, pues viendo el grupo al que
pertenecen, ya que el número de electrones de la capa de valencia coincide con el número de
grupo.
En el caso de los metales, que tienen pocos electrones en su última capa, pierden estos
electrones para quedar con la capa anterior llena. Si pierden electrones forman cationes.
En el grupo 1 y 2 son metales. Enel grupo 1 tienen de capa de valencia ns1, pierden un electrón
y se quedan en forma de catión con la capa anterior llena, su estado de oxidación es +1, el
grupo 2 tiene de capa de valencia ns2, su estado de oxidación es +2

1
Li
Na
K
Rb
Cs
+1

2
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
+2

El H es un no metal y sus estados de oxidación son +1 y -1
En los siguientes grupos hay que tener en cuenta quehay elementos que son metales, no
metales y semimetales, por lo tanto, tenemos que afinar más, ya que podrán tener estado de
oxidación positivo o negativo

IES “ANTONIO CALVÍN”

1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 4ºESO

13
B
Al

14
C
Si
Ge
Sn
Pb

15
N
P
As
Sb

16
O
S
Se
Te

17
F
Cl
Br
I

Los que quedan por debajo de la “escalera”, yestán en azul, son metales, por
tanto forman cationes y su estado de oxidación será positivo. Los que están por encima,
naranjas, son no metales y tendrán nº de oxidación positivo y negativo, dependiendo del
compuesto que formen.
Para recordar los nos de oxidación en estos grupos y si son + o - :
El número de oxidación -, sólo lo tienen los que están por encima de la escalera y sólo hay
unestado de oxidación negativo, que coincide con el número que le falta al grupo para llegar a
18.
Por ejemplo el O del grupo 16 tiene un estado de oxidación -2

El número de oxidación +, hay más de uno, el mayor coincide con el nº grupo menos 10. Para
acordarnos vemos el grupo y si es par todos sus estados de oxidación + son pares siendo el
mayor el del grupo menos 10 y descendiendo hasta 2 y siel grupo es impar desciende según
los números impares siendo el mayor el que coincide con el nº del grupo menos 10.
Por ejemplo, el S esta en el grupo 16, por tanto sus estados de oxidación positivos son: +6, +4 y
+2. En el caso del Cl del grupo 17, sus estados de oxidación son: +7,+5,+3 y +1
En definitiva:

13
B -3,+3, +1
Al +3

14
C -4,+4,+2
Si - 4,+4,+2
Sn +4,+2
Pb +4,+2

15
N-3,+5,+3,+1
P -3,+5,+3,+1
As -3,+5,+3,+1
Sb -3,+5,+3,+1

16
O -2
S -2,+6,+4,+2
Se -2,+6,+4,+2
Te -2,+6,+4,+2

17
F -1,+1
Cl -1,+1,+3,+5,+7
Br -1,+1,+3,+5,+7
I -1,+1,+3,+5,+7

Y también tenéis que saber algunos metales de transición como:
Cr
Mn
Zn y Cd
Hg
Fe, Co y Ni
Pt y Pd

+2,+3,+4 y +6
+2,+3,+4,+5,+6 y +7
+2
+1 y +2
+2 y +3
+2 y +4

IES “ANTONIO CALVÍN”

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