Formulario de fisica

CUESTIONARIO

1. Demostrar la Ecuación considerando que en el equilibrio el soluto precipitado “funde” para disolverse en la solución saturada y el disuelto “cristaliza” para mantener elequilibrio dinámico, por tanto la energía de Gibbs asociada al proceso de fusión es:
f ° líquido – sólido



R= Para tener la expresión de la variación de la solubilidad del soluto conla temperatura se realiza la derivada a presión constante de con respecto a la temperatura (antes dividida entre la temperatura), Ecuacionesºf / T = − R 1n x
 |  ºf T ) | P = | − R | (1n x) | |
|  | | |  | |



Sustituyendo la expresión resultante de la ecuación de Gibbs-Helmholtz ( en el primer término de laEcuación anterior se tiene la Ecuación: ( 7.10 )_ |
 |  T ) | P = | − | H f | Gibbs-Helmholtz|
|  | | | T 2 | |

_ |
− | H f | P = | − R | (1n x) ||
| T 2 | | |  | |

Separando variables e integrando sin límites se llega a la siguiente expresión:
_ |
1n x = | − | H f | (| 1 | ) | + C | |
| | R | | T | | | |

en donde el calor de fusión del soluto H f se supone constante en intervalos pequeños de temperatura y es elcalor absorbido cuando un mol de sólido se disuelve en una solución ideal que ya esta...