formulario de quimica

c(calor especifico)=AQ/(M*AT)
L(calor latent)=AQ/M
Equacion gas ideal= PV=nRT n:nombre mols; R:0.082atmL/Kmol
Z(factor compressibilidad)=(PV)/(RT)
Equacion destado gas real=(p+(n^2a)/v^2)(v-nb=nRT
1cal=4.1855J
E. interna=AE=Ef-Ei=q+W q:Calor W: trabajo q monoatomico
f=5 -> diatonico
PROCESO ADIABATICO realizado sin intercambio de calor AE=W
PROCESO ISOCORICO realizado a V cte --> AE=QPROCESO ISOBARICO realizado a P cte --> W=-pAV
PROCESO ISOTERMO realizado a T cte --> AE cte para un gas ideal y
solo depende de la T --> W=-Q

Q= n*Cv*AT --> proceso isocorico
Q= n*Cp*AT -->proceso isobarico
Calor normal P cte = q=AH= incremento de etalpias= AE +AnRT
Calor normal V cte = q = AE = E interna
REACCIO EXOTERMICA AH < 0 --> desprende
REACCIO ENDOTERMICA AH > 0 --> absorveconstante cinetica equilibiro Kc=(A*B)^2/((A^2)*(B)
Factors d'equilibri . principi de le chatelier-braun:
quan un sistema uqimic en equilibri es sotmet a qualsevol
pertorbacio exterior ,l'equilibri es desplaçat eb ek sebtut de
contraresta lacccio produida
- canvis en la concentracio --> pot canviar la concentracio de les
especies pero no modifica la constant Kc
- canvis en la presio ovolum
- canvis en la temperatura
constant dequilibri presions parcials = Kp=
((Pc^a)*(Pd^d))/((Pa^a)*(Pb^b) = Kp=Kc(RT)^An -->
An=nproducto- nreact --> n= n. mol
constant dequilibri per Temperatura=Kt= Kc-AT
entropia = S= Q/T
AStot=ASsist + ASent
entropia y energia intera
dU=TdS-pdV

entropia, energia interna y gases ideales
AS=n*Cv*ln(Tf/ti)+nRln(Vf/Vi)

Variacion entropia discretos- ISOBARICO AS=n*(integral de ti a tf) Cp(dT/T)
- ISOCORICO AS= n*(integral ti a tf) Cv(dT/T)
- ISOTERMO AS= Q/T --> gases ideales =nRln(Vf/Vi) o nRln(Pi/pf)
- ADIABATICO AS=o

variacion entropiareversibles
el cicle de carnot es un proceso ciclico i reversible y demuestra que
la suma dentropias een un ciclo es 0

variaciones entropia irreversibles
AS sist=nRln(Vf/vi)

si el calor...