Formulario Química

* Formulario de química analítica
Molaridad
M = nso / Vsn
Moles
n = g / PM
Densidad
D=g/L
Molalidad
m = nso / Kgs e

Fracción Molar
X = ns o / ns n
Porcient o Mol
%Mol = X * 100Porcient o Peso
% P = ( gs o/gs n) * 100
% Volumen para líquidos
%V = (V so/Vs n) * 100

Normalidad
N = eq s oluto / Vsn ó
= eq * M

Relación % peso y volumen
N %P/V = ( gs o/Vsn) * 100

ÁCIDOS+
pH = - log [H ]
[H ] = antilog( – pH)

NEUTRO
pH + pOH = 14

+

Ácidos Fuertes
Disocia al 100%
No Ka ni pKa
HCl, HNO 3, H 2SO 4, HC lO4
pH = - log [ác ido]
Ácidos D ébiles
-3
Ka < 10HF, HAc, N H4
pH = pKa – log [ácido]
2
Ácidos Fuerza Media
-3
Son muy pocos Ka > 10
H2C2O 4, H 2SO 3
Se tiene que resolv er la teoría de EQ
(calcular x)
pH = - log x

------------------------- ----

BASES
pOH = - log [OH ]
pH = 14 + log [OH ]
[OH ] = antilog ( pH – 14)

Anfót eros
Funcionan como ácido o bas e
HSO4 , H 2O, HCO 3 , H2PO 4 , H PO4
pH = pKa1 + pKa2
2
Salescon iones acido/base
NH4NO2
pH = pKa1 + pKa2
2

Bases Fuertes
Disocia al 100%
No Kb ni pKb
Hidr óxido de metales alcalinos y
alcalinotérr eos. (N aOH,KOH ,Ca (OH)2)
pH = 14 + log [base]Sales
NaCl, KCl
pH = 7
Reguladora ó B uffer
pH = pKa + log [base] / [ácido]

Bases Débiles
Las no fuertes. (NH 3,NO2 ,CH3COO )
pH = 7 + pKa + log [base]
2

14

- log Ka = 2 pH + log [H A]pKb = 14 – pKa
Kb = Kw / Ka
Base fuerte
Ácido fuerte
Base débil
Ácido débil

Partes por millón
ppm = mgso/Kg / L de se/sn
Dilución
M1V1 = M2V2
Const ant e de equilibrio
K = [pr oductos] /[r eactivos]
Presión
PV = R nT
(a mayor # de moles
may or presión)
Rendimient o
% = ( R eal / Teórico ) * 100

Kw = 1* 10
pKa = - log Ka
3
10 > x (se desprecia)

pH + pOH = pKw
pKa + pKb= pKw

Ácido

Ácido c onjugado infinitamente débil
Base conjugada infinitamente débil
Ác ido conjugado débil
Base conjugado débil

0
HCl
0
Cl-

m

Kps = [A] [B]

+

-

An Bm...