Formulario de Soluciones y sistemas de fase

ENERGÍA LIBRE.
dH = CpdT dH = CpdT
Cuando Cp o Cp son constantes: H = nCpT H = CpT H = CpT + k
GT = HT - TST (En esta expresión solamente pueden sustituirse valores delas propiedades todos a la misma temperatura, T; o bien ecuaciones de ellas en función de la temperatura).
G300 = H300 - 300S300

dG = -SdT dG = -SdT
Cuando S o S son constantes. G =-ST G = -ST G = -ST + k = H - TS
dG = VdP
Fugacidad y actividad
f i = iPi fo = 1atm ai = fi = iPi
G = nRTlna G = Go + nRT lna = Go + nRTlnf = Go + nRTln(P)
Potencialquímico  = G/n = Gom + RT lna = Gom + RTlnf = Gom + RTln(P)
Para un gas ideal:  = 1
G = Go + nRTln(P)
Para un gas real:

La presión se sustituye hasta que se tiene la ecuación integrada.Cuando H es constante: G = H + kT = H - TS

Para cambios de fase: Combinando presión y temperatura.
Hsub = Hvap + Hfus
(fusión o cambios entre formas sólidas)
si H y Vson constantes:
En la fusión

En donde PM es el peso molecular de la especie.
Para el cambio de sólido1 a sólido2

(sublimación y vaporización)
Considerando que el gas producido se comportaidealmente.
si H es constante:

Para una especie: Para un conjunto de especies. Para una reacción química
G = Go + nRTln(P) G = Go + RTln(P) G = Go + RTln(Q)
Al equilibrio: G =0 0 = Go + RTlnKaeq
Ka = KpK
Kp = Kc(RT)ng ng = moles gaseosos de productos – moles gaseosos de reactivos

si H es constante:


Ley de Raoult
PA = XAPoA
Descenso de lapresión de vapor de las soluciones:: P = Po – P = Po – NPo = NsolutoPo

Incremento en el punto de ebullición de las soluciones::
T = T – To = Kbms

Descenso del punto de congelación delas soluciones:
T = To – T = Kfms
Presión osmótica ().
Cuando la temperatura es constante.


Mezcla de dos líquidos volátiles y solubles:
A temperatura constante:
Para diagramas...