formulario de termo
Instituto Tecnológico de Chihuahua
FORMULARIO
DE
TERMODINÁMICA
Ing. Jaime Villanueva Sánchez
Unidad I
PROPIEDADES FUNDAMENTALES
TEMPERATURAS:
Celsius KelvinFahrenheit Rankine
100 ºC 373.15 ºK 212 ºF 671.67 ºR Punto de
ebullición
0 ºC 273.15 ºK 32 ºF 491.67 ºR Punto decongelación
-273.15 ºC 0 ºK -459.67 ºF 0 ºR Cero absoluto
Temperaturas absolutas º R y º K
Sistema Internacional Sistema Inglés
P = Presión
ρ = densidad
g = gravedad
h = alturaMedidores de Presión Tipo Tubo en U:
PB = P columna + P atmosférica
PB = (ρ · g · h) + P atmosférica
Unidad II
GAS IDEAL
P = Presión Absoluta
Ecuación del Gas Ideal V` =Volumen Total
n = Numero de moles
T = Temperatura Absoluta
R = Cte. Universal
n = numero de moles
m = masa
PM = Peso Molecular
ECUACIÓN DEL GAS IDEAL MOLAR:Temperatura Molar
Volumen Molar
Presión Molar
LEY DE DALTON (Mezcla de gases ideales)
na , nb , nc = numero de moles ma , mb , mc = masa de cada
de cada componentecomponente
Pa , Pb , Pc = Presión parcial de
Cada componente
V= Vol. de cada componente
V`m= Vol. total de la mezcla
X + X = 1
Pm= Presión de la mezcla Vm= Volumen de la mezclamm=ma+mb+mc
nm=na+nb+nc
LEY DE BOYLE (Para gases ideales)
T= cte
R=cte
RT=K=cte
LEY DE CHARLES (Procesos isométricos)
V=cte
R=cte
LEY DE AMAGAT
V`m= Volumen de la mezcla
V`a+V`b+V`c= Volumen de los gases de cadacomponente
Otra forma:
LEY COMBINADA DEL GAS IDEAL
1.- Proceso Isotérmico T1=T2
2.- Proceso Isométrico V=cte
3.- Proceso Isobarico P=cte
LEY DE CHARLES (Procesos isobaricos)
P=cte
R=cte
LEYDE AVOGADRO
LEY DE LOS VOLUMENES EN COMBINACIÓN O LEY DE GAY LUSSAC
Unidad III
GAS REAL
LEY DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES
Tr = T Pr = P * Presión y temperatura críticas
*Tc *Pc se sacan de tablas.
CORRELACIÓN GENERALIZADA O Z...
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