Formulario termodinamica

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Gas ideal
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:  = Presión absoluta(medidaen atmósferas) ,  = Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros), = Moles de Gas,  = Constante universal de los gases ideales Y = Temperatura absoluta
La ecuación de estado para gases realesHaciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales,también llamada ecuación de Van der Waals:

Donde:
 = Presión del gas ,  = Volumen del gas,  = Número de moles de gas , = Constante universal de los gases ideales ,  = Temperatura del gas
 y  sonconstantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente-------------------------------------------------

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Ecuación general de los gases ideales
Partiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:
Donde R es laconstante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe unaconstante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

Ejemplo para sacar moles en X sustancia
1) Primero necesitamos conocer el pesomolecular del N2, el cual es igual a (14 g x 2 = 28 g/mol) El número de moles de N2 en 20 gramos es igual a:

20 g/28g x mol= 0.71 moles de N2

2) El número de moléculas se calcula aplicando elnúmero de Avogadro que es igual a: 6.022 x 10^23 moléculas por cada mol de sustancia.
. 6.02 X 10^23 x 0.71= 4.2999 x 10(23) moleculas.

Constante de R la constante del gas ideal es igual a :...
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