Formulario termodinamica
Páginas: 4 (972 palabras)
Publicado: 2 de marzo de 2011
FORMULARIO DE TERMODINAMICA
Grados de Libertad: F = 2 − P + C Fuerza y Presión: F = m × a Volumen y Densidad: V =
n=
P=
V n
F A ˆ V V= m
m M
Pabs = Pman + Patm
ρ=
1 1 ó ρ= ˆ VV
ECUACIONES DE GASES IDEALES
PV = nRT
ó PV = RT
Pi = ni RT V
ó
PVi i Ti
=
Pf V f Tf
Ptotal = ΣPi
Σ yi = 1 ; con i = 1, N
T Tc Pr = P Pc
Vr = V Vc
ECUACIÓN VIRIAL PV Z== 1 + B '(t ) P + C '(t ) P 2 + D '(t ) P 3 + ... RT B (t ) C (t ) D (t ) PV Z= =1+ + 2 + 3 + ...; donde VT V V V B (C − B 2 ) 2 B3 B' = ;C ' = ; D ' = D − 3BC + 2 R *T ( RT ) ( RT )3 TRABAJO
confricción W = F cosθ∆X
Propiedades Reducidas: Tr =
ECUACIÓN DE REDLICH-KWONG
RT − P = V −b
a T V V +b
2,5 c
1 2
(
)
Pc
donde
a=
0,42748R T Pc
2
b=
0,0867 RTcEcuación de Redlich-Kwong reducida Tr 0,42748 Pr = − 1 Z cVr − 0,08664 Tr 2Vr Z c2 Vr + 0,08664 Z
c
de levamiento de aceleración
W = F ∆Z W= m 2 (u − u12 ) 2gc 2
CORRELACIONES GENERALIZADAS V PVcon VIDEAL = RT Z= Z = REAL RT VIDEAL P
Para Vr ≥ 2 :
Z =1+ BPc Pr RTc Tr
0, 422 Tr1,6
con
BPc RTc
= B 0 + wB '
0,172 Tr4,2
K X2 con K = cte. 2 Para compresión y expansión ensistemas cerrados: V2 Comprensión : V1 > V2 W = Pex dV donde Expansión : V1 < V2 V con resorte
1
B 0 = 0,083 −
B ' = 0,139 −
WREAL = nWREVER
WREAL = WREVER
para sistemas que realizan trabajopara sistemas que reciben trabajo
Isotérmico Isobárico ∆U = ∆H = 0 Q = ∆H
Para Vr < 2 :
Z = Z 0 + wZ '
η
PROCESOS ADIABÁTICOS REVERSIBLES DE GASES IDEALES CON γ CONSTANTE
T2 T1 = V1 V2γ −1
Proceso Adiabático
Isométrico
Q=0 W=0
T2 T1
=
P2 P 1
γ −1 γ
P 1 P2
=
V2 V1
γ
γ = C p / Cv
PROPIEDADES DE MEZCLA LÍQUIDO-VAPOR M = y M VS + (1 − y ) M LS dondeM es U, H, S, V
ˆ ˆ ˆ H = U + PV
2 ˆ u + gh H+ 2gc gc
BALANCE ENERGÍA SISTEMA ABIERTO
ˆ δ ment − H +
ent
u2 gh + 2gc gc
ˆ δ msale + δQ − δWs = d U +
sale
u2 gh + m 2gc gc...
Grados de Libertad: F = 2 − P + C Fuerza y Presión: F = m × a Volumen y Densidad: V =
n=
P=
V n
F A ˆ V V= m
m M
Pabs = Pman + Patm
ρ=
1 1 ó ρ= ˆ VV
ECUACIONES DE GASES IDEALES
PV = nRT
ó PV = RT
Pi = ni RT V
ó
PVi i Ti
=
Pf V f Tf
Ptotal = ΣPi
Σ yi = 1 ; con i = 1, N
T Tc Pr = P Pc
Vr = V Vc
ECUACIÓN VIRIAL PV Z== 1 + B '(t ) P + C '(t ) P 2 + D '(t ) P 3 + ... RT B (t ) C (t ) D (t ) PV Z= =1+ + 2 + 3 + ...; donde VT V V V B (C − B 2 ) 2 B3 B' = ;C ' = ; D ' = D − 3BC + 2 R *T ( RT ) ( RT )3 TRABAJO
confricción W = F cosθ∆X
Propiedades Reducidas: Tr =
ECUACIÓN DE REDLICH-KWONG
RT − P = V −b
a T V V +b
2,5 c
1 2
(
)
Pc
donde
a=
0,42748R T Pc
2
b=
0,0867 RTcEcuación de Redlich-Kwong reducida Tr 0,42748 Pr = − 1 Z cVr − 0,08664 Tr 2Vr Z c2 Vr + 0,08664 Z
c
de levamiento de aceleración
W = F ∆Z W= m 2 (u − u12 ) 2gc 2
CORRELACIONES GENERALIZADAS V PVcon VIDEAL = RT Z= Z = REAL RT VIDEAL P
Para Vr ≥ 2 :
Z =1+ BPc Pr RTc Tr
0, 422 Tr1,6
con
BPc RTc
= B 0 + wB '
0,172 Tr4,2
K X2 con K = cte. 2 Para compresión y expansión ensistemas cerrados: V2 Comprensión : V1 > V2 W = Pex dV donde Expansión : V1 < V2 V con resorte
1
B 0 = 0,083 −
B ' = 0,139 −
WREAL = nWREVER
WREAL = WREVER
para sistemas que realizan trabajopara sistemas que reciben trabajo
Isotérmico Isobárico ∆U = ∆H = 0 Q = ∆H
Para Vr < 2 :
Z = Z 0 + wZ '
η
PROCESOS ADIABÁTICOS REVERSIBLES DE GASES IDEALES CON γ CONSTANTE
T2 T1 = V1 V2γ −1
Proceso Adiabático
Isométrico
Q=0 W=0
T2 T1
=
P2 P 1
γ −1 γ
P 1 P2
=
V2 V1
γ
γ = C p / Cv
PROPIEDADES DE MEZCLA LÍQUIDO-VAPOR M = y M VS + (1 − y ) M LS dondeM es U, H, S, V
ˆ ˆ ˆ H = U + PV
2 ˆ u + gh H+ 2gc gc
BALANCE ENERGÍA SISTEMA ABIERTO
ˆ δ ment − H +
ent
u2 gh + 2gc gc
ˆ δ msale + δQ − δWs = d U +
sale
u2 gh + m 2gc gc...
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