Formulario

Concentración de disoluciones.
Electroquímica
Interacción luz - materia








Dilución de disoluciones

Cálculo de pH
Kw = 1 x 10-14
pH = - log[H+]
pOH = -log[OH-]
[H+] = 10-pH
14 = pH +pOH
Fuerza electromotriz estándar:




Ecuación de Nernst



1 A = 1 Coul/s
1 F = 96,485 Coul
Masa depositada:

Constantes
NA= 6.022  1023 moléculas/mol
Otras conversiones:

1Å=10-8cm=10-10mTABLA DE SOLUBILIDADES

Compuestos solubles
Excepciones
Compuestos insolubles
Excepciones
Todos los compuestos que contienen iones de metales alcalinos
(Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) y
el ion amonio (NH4+)Todos los carbonatos (CO32-)
Menos los compuestos que contienen iones de metálicos alcalinos y del ion amonio
Todos los nitratos (NO3-)

Todos los fosfatos (PO43- )
Menos los compuestos que contieneniones de metálicos alcalinos y del ion amonio
Todos los bicarbonatos (HCO3-)

Todos los cromatos (CrO42-)
Menos los compuestos que contienen iones de metálicos alcalinos y del ion amonio
Todos loscloratos (ClO3-)

Todos los sulfuros (S2-)
Menos los compuestos que contienen iones de metálicos alcalinos y del ion amonio
Todos los halogenuros
(Cl-, Br-, I-)
Menos los de Ag+, Hg22+, Pb2+

Todos loshidróxidos (OH-)
Menos los compuestos que contienen iones metálicos alcalinos y el ion Ba2+
Todos los sulfatos (SO42-)
Menos los de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+, Hg22+



TABLA DE POTENCIALES DEREDUCCION ESTÁNDAR
Semirreacción
Eº (V)
F2(g) + 2 e-  2 F-(ac)
+ 2.87
O3(g) + 2 H+(ac) + 2 e-  O2(g) + H2O
+ 2.07
Co3+(ac) + 1 e-  Co2+(ac)
+ 1.82
H2O2(ac) + 2 H+(ac) + 2 e-  2 H2O
+ 1.77
PbO2(s) + 4H+(ac) + SO42-(ac) + 2 e-  PbSO4(s) + 2 H2O
+ 1.70
Ce4+(ac) + 1 e-  Ce3+(ac)
+ 1.61
MnO4-(ac) + 8 H+(ac) + 5 e-  Mn2+(ac) + 4 H2O
+ 1.51
Au3+(ac) + 3 e-  Au(s)
+ 1.50
Cl2(g) + 2 e-  2 Cl-(ac)
+1.36
Cr2O72-(ac) + 14 H+(ac) + 6 e-  2 Cr3+(ac) + 7 H2O
+ 1.33
MnO2(s) + 4 H+(ac) + 2 e-  Mn2+(ac) + 2 H2O
+ 1.23
O2(g) + 4 H+(ac) + 4 e-  2 H2O
+ 1.23
Br2(l) + 2 e-  2 Br-(ac)
+ 1.07
NO3-(ac) + 4...