Formulas inorgánicas

T.6. FORMULACIÓN INORGÁNICA
ÍNDICE
1. Introducción 3
1.1 Los símbolos y los números de oxidación de los elementos 3
1.2 Fórmula química 3
1.3 Nomenclatura 4

2. Compuestos binarios 5
2.1 Óxidos 5
Sistemática 6
Stock 6
Tradicional 7

2.2 Sales binarias 7
Sistemática 7
Stock 7
Tradicional 8

2.3 Peróxidos 8
Sistemática 8
Stock 9
Tradicional 9

2.5 Hidruros metálicos 9Sistemática 10
Stock 10
Tradicional 10

2.6 Hidrácidos 10
Sistemática 11
En disolución acuosa 11

2.7 Hidruros volátiles 12
Sistemática 12
Tradicional 12


3. Compuestos ternarios 12
3.1 Hidróxidos 12
Sistemática 13
Stock 13
Tradicional 13

3.2 Ácidos oxoácidos 13
Tradicional 14
Stock 16
Sistemática 16
Nomenclatura de adición 17
Nomenclatura del hidrógeno 17

3.3 Oxisales(sales neutras) 19
Tradicional 19
Stock 20
Sistemática 20
Nomenclatura de adición 21
Nomenclatura estequiométrica 21

4. Compuestos cuaternarios 22
4.1 Sales ácidas 22
Tradicional 22
Stock 23
Sistemática 23
Nomenclatura de adición 23
Nomenclatura estequiométrica 24


EJERCICIOS 25

COMPUESTOS BINARIOS 25
ÓXIDOS 25
SALES BINARIAS 27
PERÓXIDOS 29
HIDRUROS METÁLICOS 30
HIDRÁCIDOS31
HIDRUROS VOLÁTILES 31

COMPUESTOS TERNARIOS 32
HIDRÓXIDOS 32
ÁCIDOS OXOÁCIDOS 33
OXISALES 38

COMPUESTOS CUATERNARIOS 42
SALES ÁCIDAS 42

COMBINACIONES BINARIAS 46
COMBINACIONES DE TODOS LOS COMPUESTOS 48

ANEXO I: Tabla periódica (Nombres, símbolos y números de oxidación) 53







1. Introducción

Los átomos se combinan, a veces, con átomos de otros elementos paraformar compuestos químicos. Estos compuestos son muy numerosos y por ello es necesario establecer unas normas que permitan poder nombrarlos.
Nos vamos a dedicar a formular y nombrar compuestos inorgánicos.

Compuestos inorgánicos: Son aquellos compuestos que no presentan en su estructura enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno.

1.1 Los símbolos y los números de oxidación de loselementos
Para formular los compuestos es preciso conocer los símbolos de los elementos y sus estados de oxidación (ver anexo I).

Símbolos:
-En la mayoría de los casos, los símbolos de los elementos coinciden con las primeras letras del nombre del elemento. Por ejemplo:
Hidrógeno  H
Helio  He
Sin embargo algunos provienen del latín:
Hierro  Fe (Ferrum)
En estos casos el nombre de loscompuestos se obtiene a partir de la raíz latina. A continuación se citan esos casos irregulares:

Compuestos de
Raiz
Ejemplo
Azufre (S)
Sulfur-
Óxido sulfuroso
Cobre (Cu)
Cupr-
Peróxido cuproso
Estaño (Sn)
Estann-
Óxido estánnico
Hierro (Fe)
Ferr-
Hidróxido Férrico
Manganeso (Mn)
Mangan-
Hidruro Manganoso
Nitrógeno (N)
Nitr-
Óxido nítrico
Plata (Ag)
Argent-
Cloruroargéntico
Plomo (Pb)
Plumb-
Óxido plumboso


Número de oxidación:
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un determinado compuesto.
El número de electrones es:
-Positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
-Negativo si el átomo gana electrones o los comparte con un átomo que tienetendencia a cederlos.

Cada compuesto químico tiene una fórmula química y un nombre:

1.2 Fórmula química

-La fórmula química es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia química. El número de átomos de cada elemento se indica con un índice numérico:
Ejemplo  CO2

1.3 Nomenclatura

-La nomenclatura es el conjunto de reglas mediante las que senombran los compuestos químicos. Vamos a utilizar tres nomenclaturas diferentes:

-Sistemática:
En esta nomenclatura los compuestos se nombran indicando el número de átomos de cada elemento con prefijos:
-mono  1 átomo
-di  2 átomos
-tri  3 átomos
-tetra  4 átomos
-penta  5 átomos
-hexa  6 átomos
-hepta  7 átomos

El prefijo mono generalmente se omite.
Ejemplo  Dióxido de...