Nombres, fórmulas y usos de compuestos inorgánicos

Nombres, fórmulas y usos de compuestos inorgánicos
Los compuestos químicos se clasifican en orgánicos e inorgánicos
El grupo de compuestos que tienen átomos de carbono como los productos químicos derivados del petróleo, los plásticos, las fibras sintéticas se conocen como sustancias químicas orgánicas.
Todos los demás son sustancias químicas inorgánicas
La IUPAC ha adoptado un sistema paradar nombres a sustancia orgánica y no orgánica.

Iones monoatómicos
Los metales pierden electrones para formar iones positivos llamados cationes
Los no metales ganan electrones para formar iones negativos llamados aniones
Los nombres de los iones negativos simples con un solo tipo de átomo negativo no metálico se derivan del nombre del elemento del que proceden anteponiendo la palabra ion ycambiando la terminación por uro.

Relaciones periódicas entre los iones sencillos
Los metales alcalinos del grupo IA forman iones cuya carga es de 1+, y se escribe solo +
Los del grupo IIA forman iones con una carga de 2+
El aluminio y los otros metales del grupo IIIA forman iones cuya carga es 3+
Los elementos no metálicos ganan electrones y forman iones negativos
A los alógenos del grupoVIIA les falta un electrón tienden a ganar un electrón y formar iones halogenuro con una carga de 1-
Al O y S del grupo VI A les hacen falta dos electrones y al ganarlos forman el ion óxido O²¯ y sulfuro S²¯
El nitrógeno y el fósforo del grupo VA tienden a ganar tres electrones para formar iones nitruro N³¯ y fosfuro P³¯
Los elementos de la región central de la tabla periódica forman mas deun tipo de ion
El hierro forma dos iones diferentes el Fe²⁺ y el Fe³⁺
El ion Fe³⁺ se identifica como hierro (III), decimos “hierro tres”
El ion Fe²⁺ se identifica como hierro(II) decimos “hierro dos”
La IUPAC recomienda usar este método llamado sistema stock para nombrar compuestos como estos
Otro método más antiguo pero que aun se usa es el de dar al ión de menor carga el nombre en latíndel elemento seguido de la terminación oso y la terminación ico para el ion de número de carga mayor
Fe²⁺ sería ion ferroso
Fe³⁺ sería ion férrico
Para el mercurio, el ion mercúrico o mercurio(II) se escribe Hg²⁺
El ion mercuroso o mercurio(I) se indica como Hg₂²⁺ ( indica que el Hg⁺ existe siempre por pares)

Iones poliatómicos
Son aquellos donde hay un agrupamiento de dos o más átomos yque tienen una carga global
Ejemplos el ion amonio NH₄⁺, ion nitrato NO₃¯
Los iones con sufijos ato, ito contienen átomos de oxígeno, ejemplos nitrato NO₃¯ o nitrito NO₂¯
Un ion que lleva sufijo ito tiene un átomo de oxígeno menos que el correspondiente a al sufijo ato, ejemplos ion sulfato SO₄²¯ y el ion sulfito SO₃²¯
No todos los iones que llevan el sufijo ato tienen el mismo número de átomosni la misma carga, ejemplos el ion nitrato y sulfato, o el ion sulfito o nitrito
El prefijo bi en los iones poliatómicos significa hidrógeno y no número dos ejemplo ion bicarbonato o hidrógenocarbonato HCO₃¯ o el ion bisulfato HSO₄²¯
Un anión con el prefijo per contiene un átomo de oxígeno más que el ion ato correspondiente
Ejemplo ion perclorato ClO₄¯ y ion clorato ClO₃¯
El anión con elprefijo hipo contiene un átomo de oxígeno menos que el ion ito ejemplos: Ion hipoclorito ClO¯, ion clorito ClO₂¯
El prefijo tio significa presencia de azufre en vez de oxígeno ejemplos ion sulfato SO₄²¯ y el ion tiosulfato S₂O₃²¯, o el ion cianato OCN¯ y el ion tiosanato SCN¯
Nombres y fórmulas de los compuestos iónicos
Para nombrar un compuesto iónico se escribe primero el nombre del anióndespués la palabra de y después el nombre del catión
La carga total de todos los iones positivos debe ser igual a la de los iones negativos en todo compuesto iónico.
Todos los compuestos son neutros la carga global es cero.

Fórmulas químicas con iones monoatómicos
Paso 1: se escribe los símbolos químicos con carga del catión y del anión (el catión en primer término)
Paso 2: se calcula el...