Inorganica

Efecto del disolvente en la manifestación del carácter iónico.
Disolvente |   |   | Compuesto |   |
  |   | CuCl2 | Cu(AcO)2 | [Cu(salen)] |
H2O | ¿Solubilidad? |  2 |  2 | 0  |
  | ¿Conduce? |  Si |  Si |  No |
DMSO | ¿Solubilidad? |  1 |  1 |  1 |
  | ¿Conduce? |  Si |  No |  Si |
MeOH | ¿Solubilidad? |  2 |  1 |  1 |
  | ¿Conduce? |  Si |  No |  Si |
EtOH | ¿Solubilidad? |  1|  1 |  1 |
  | ¿Conduce? |  Si |  No |  Si |
Acetona | ¿Solubilidad? |  1 |  0 |  1 |
  | ¿Conduce? |  Si |  No |  Si |
AcOEt | ¿Solubilidad? |  0 |  0 |  0 |
  | ¿Conduce? |  No |  No |  No |
n-Hexano | ¿Solubilidad? |  0 |  0 |  0 |
  | ¿Conduce? |  No |  No |  No |

Cuestionario
1.- Describe lo que sucede, a nivel molecular, cuando un soluto se disuelve en un disolvente:
Lasmoléculas del disolvente solvatan a los atomos que componen al soluto, es decir, rodean a los átomos. Hay interacciones ión-dipolo o dipolo-dipolo en el mejor de los casos. Al efectuarse la disolución hay una ruptura de los enlaces del soluto.
2.- ¿Por qué es posible que un soluto, a pesar de ser soluble en dos diferentes disolventes, conduzca la corriente sólo en uno de ellos?
Por laconstante dieléctrica del disolvente.
3.- ¿Cuál de los tres compuestos estudiados presenta el mayor carácter iónico? ¿En qué fundamentas tu respuesta?
El cloruro de cobre, para empezar por la diferencia de electronegatividad y porque fue el q mas conducía electricidad en distintos disolventes.
4.- ¿Cuál de los tres tiene el mayor carácter covalente? ¿En qué basas tu respuesta?
El [Cu(salen)], alver su estructura concluimos que era un compuesto covalente ya que predominan los enlaces en los que se comparten un par de electrones. Al tener átomos de C, H, N y O en los que la diferencia de electronegatividad es mínima; y por último no se disolvió en el agua que es el disolvente más polar lo que nos dice que es un compuesto covalente no polar.
5.- ¿Qué criterios puedes considerar paradeterminar el la polaridad de los diferentes disolventes que se utilizaron en esta práctica?
La estructura molecular, la electronegatividad de los átomos, la conductividad eléctrica y la constante dieléctrica.
6.- Coloca los disolventes empleados en orden ascendente de poder polarizante.
Hexano<AcOEt<Acetona<Etanol<Metanol<DMSO<Agua.
7.- Coloca a los disolventes que usaste enorden creciente de constante dieléctrica.
Hexano<AcOEt<Acetona<Etanol<Metanol<DMSO<Agua.
Compara esta lista con la que realizaste en el punto 6 de este cuestionario. Comenta sobre el resultado de esta comparación:

Acidez de los cationes metálicos.
a) Compara el color de cada disolución con el patrón visual proporcionado por tu profesor y anota el pH correspondiente:
Catión| pH de su disolución |
Li+ | 7 |
Mg2+ | 6 |
La3+ | 6 |
Zr4+ | 2 |
K+ | 6 |
Zn2+ | 6 |
Al3+ | 5 |
Sn4+ | 2 |

b) Elabora una hipótesis acerca de cuál crees que es el factor responsable de las variaciones observadas en la acidez: La acides de un catión varia en consecuencia de la carga y el tamaño del ión.

c) Considerando que un ion metálico (M) en disolución acuosa está enla forma [M(H2O)6]n+, escribe los productos de la reacción de hidrólisis (que es la que da lugar a la acidez del catión):

[M(H2O)6]n+ ↔ H+[ M (H2O)5(OH)](n-1) + H3O+

Catión | pH de precipitación |
Li+ |  12 |
Mg2+ |  12 |
La3+ |  8 |
Zr4+ |  4 |
K+ |  12 |
Zn2+ |  12 |
Al3+ |  4 |
Sn4+ |  1 |

a) Completa el siguiente enunciado: Los cationes de mayor (mayor o menor) fuerzaácida, precipitan a valores de pH más bajos (altos o bajos).

A cada tubo agrega 2 mL de disolución de uno de los siguientes cationes: Li+, Na+, K+, Ag+. Posteriormente añade, gota a gota, NaOH 1M, hasta 1mL.
a) Menciona cuál de estos iones precipitó: Ag+

b) Consulta la tabla periódica y elabora una hipótesis acerca de cuál piensas que es la propiedad que lo hace tan distinto: hay tres...