FORMULAS MOLECULARES

DESPLAZAMIENTO DE ACIDOS Y BASES DEBILES
AM + H2O HA + OH- + M-
Modo operativo
a) Poner en un tubo de ensayo 10 gotas de disolución de NH4Cl 1M y añadir 5gotas de NaOH 1M. calentar suavemente y apoximar a la boca del tubo un trozito de papel indicador humedecido con una gota de agua destilada y colocalo sobre la varilla.
b) Añadir en un tubo de ensayola punta de una espátula de NH4Cl solido, agregar una gota de acido sulfúrico concentrado. Medir como antes el pH de los gases desprendidos en la boca del tubo de ensayo.
Observación
En la parte“a” el vapor de la reacción permite el cambio de color en el papel indicador en un pH=11 por lo se concluye que s una base.
En la parte “b” el vapor cambia de color al papel indicador por que nos da unpH=0 y por lo tanto es un acido.

PRECIPITACION Y DISOLUCION DE HIDROXIDOS METALICOS
Modo operativo
a) Poner 10 gotas de disolución de CuSO4 0.1M en un tubo de ensayo y añadirle una gota dedisolución de NaOH 1M. observar la formación de precipitado de hidróxido de cobre (II). Adicionar unas gotas de HCl 1M hasta observar la redisolución del precipitado.
Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H2O

b) Poner 10 gotas de disolución de CuSO4 0.1M en un tubo de ensayo y añadirle 3 gotas de disolución de NaOH 1M. observar la formación de precipitado de hidróxido de cobre(II). Añadir unas gotas de NH3 concentrado hasta observar la redisolución del precipitado.
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
Observación
En la parte “a” se aprecia unprecipitado de color celeste y al agregarle HCl y disolviendo se vuelve transparente.

c) Poner 10 gotas de disolución de Al2(SO4)3 0.1M en u tubo de ensayo. Añadir amoniaco 1M gota a gotaapreciando la formación de un precipitado blanco de hidróxido de aluminio. Se seguirá añadiendo amoniaco hasta que se no se aprecie el aumento en la cantidad de diucho precipitado. Añadir unas gotas de...