Fórmulas Empíricas Y Moleculares.

Práctica de Laboratorio.
INTRODUCCIÓN:
En química, lo primordial es manejar las fórmulas y los métodos de balanceo para poder entender las composiciones. Para poder comprender la manera en la queun compuesto está formado, necesitamos saber cómo determinar las fórmulas empíricas del dicho compuesto, de a partir de ésta sacar la fórmula molecular. La estequiometria es un tipo de cálculo quehay entre relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
* Manejo, reafirmación y aplicación de conceptos y cálculos para balanceo deecuaciones.
* Aplicación de conceptos de fórmula empírica y molecular a problemas dados.
* Aplicación, manejo y usos del concepto de estequiometria básica: mol-mol, masa-masa.
Objetivos:
1. Poneren práctica los conocimientos adquiridos sobre el cálculo para obtener fórmula química, molecular, moles, gramos y litros, de problemas de química.
2. Reforzar y manejar en un 100% losbalanceos de ecuaciones y conocer los principios de estequiometria.
Sustento teórico:
La mol es la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, fórmulasunitarias, moléculas o iones) que hay en exactamente 12 gramos de carbono 12, lo que permite estableces que en la tabla periódica los elementos contenidos se refiere a un mol y cada elemento con su masarespectiva. En un mol se encontrarán 6.023x1023 unidades elementales según sea el caso.
A éste número se le conoce como Avogadro. Amadeo Avogadro determinó éste número el cual permite establecer queun mol de cualquier gas (O2, H2, Cl2, CO2, H2O) a condiciones TPN ó PTN (P= a una atmósfera, T= a 0 grados, N= Condiciones normales o controladas) tiene 22.4 litros.
Materiales y equipos:
C=ME= CB: Mi cabecita, mi cerebro, masa encefálica.
-Tabla periódica
-Calcura
-Lápiz
-Pluma
-Borrador
Reactivos:
-Mi carácter
- Mis compañeros
Desarrollo:
1) Escribir completos y...