formulas moleculares
Páginas: 3 (556 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2014
En consecuencia, la fórmula empírica indica cuáles elementos están presentes y la relación mínima, en número entero, entre sus átomos, pero no necesariamente indica el número real de átomos en unamolécula determinada.
Como otro ejemplo, considere el compuesto hidrazina (N2H4), que se utiliza como combustible para cohetes. La fórmula empírica de la hidrazina es NH2 La relación entre elnitrógeno y el hidrógeno es 1 : 2, tanto en la fórmula molecular (N2H4) como en la fórmula empírica (NH2); sólo la fórmula molecular indica el número real de átomos de N (dos) y de H(cuatro) presentes en unamolécula de hidrazina.
Las fórmulas empíricas son las fórmulas químicas más sencillas, se escriben de manera, que los subíndices de las fórmulas moleculares se reduzcan a los números enteros máspequeños que sea posible.
Las fórmulas moleculares son las fórmulas verdaderas de las moléculas. Su fórmula empírica.
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza porun ion (o átomo) de otroelemento:1A + BC → AC + B
Reacciones redoxTambién llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tantohay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación,como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, procesode digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..
Oxidación
Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumentaalgebraicamente porque pierde carga negativas.
Ejemplos:
Reducción
Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye...
Como otro ejemplo, considere el compuesto hidrazina (N2H4), que se utiliza como combustible para cohetes. La fórmula empírica de la hidrazina es NH2 La relación entre elnitrógeno y el hidrógeno es 1 : 2, tanto en la fórmula molecular (N2H4) como en la fórmula empírica (NH2); sólo la fórmula molecular indica el número real de átomos de N (dos) y de H(cuatro) presentes en unamolécula de hidrazina.
Las fórmulas empíricas son las fórmulas químicas más sencillas, se escriben de manera, que los subíndices de las fórmulas moleculares se reduzcan a los números enteros máspequeños que sea posible.
Las fórmulas moleculares son las fórmulas verdaderas de las moléculas. Su fórmula empírica.
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza porun ion (o átomo) de otroelemento:1A + BC → AC + B
Reacciones redoxTambién llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tantohay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación,como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, procesode digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..
Oxidación
Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumentaalgebraicamente porque pierde carga negativas.
Ejemplos:
Reducción
Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye...
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