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XII GRADO
Practica los siguientes problemas de las Leyes de Clapeyron, Graham, Dalton.
1. ¿Cuántos litros de CO2 gaseoso, medidos a 200 ºC y a 1,20 atm de presión, se formarán al reaccionar con oxígeno 40.0g de carbono?
2. Una muestra de 100g de Zb se trata con ácidos clorhídrico. ¿Qué volumen de hidrógeno se produce a 30 ºC y 768 mm?
3. Un cierto gas tiene una densidad de 1,275 g/l a 18ºC y 750 mm de Hg. ¿Cuál es la masa molar del gas?
4. Calcular la masa de 2 litros de gas amoniaco, NH3, en condiciones normales?
5. ¿Qué volumen couparán 22,5 g de CH4 a 27 ºC y 800 mm?
6. ¿Qué presión ejercerán 13,0g de helio contenidos en una botella de acero de 3,00 litros a 200 ºC?
7. Calcular la densidad del SO2 a 40 ºC y 750 mm de presión la masa molar del SO2 es 64,0 g/mol.
8.La densidad de un determinado gas a 30 ºC y 1,3 atm de presión es de 0,027 g/mol. ¿Cuál es su masa molar?
9. Calcular elnúmero de gramos de H2S gaseoso puro contenidos en una botella cilíndrica de 30 litros a 20 ºC y una presión de 1,5 atm.
10. Calcular el volumen ocupado por 2 moles de O2 a condiciones normales (densidad del O2 = 1,43 g/dm3).
11. Calcular el peso de oxígeno contenido en21,0 litros de oxígeno medidas sobre agua a 25 ºC y 740 mm. La presión de vapor de agua a 25 ºC es de 24 mm.
12. Se tiene un tubo de 10,0 m de longitud y 10,0 cm de radio. ¿Cuántos gramos de CO2 a 25 ºC y 865 mm de Hg son necesarios para llenarlos.
13. A 1 atm y 0 ºC, 44,8 litros de un gas contienen:
a. 2 moles de agua b. 1 mole de gas c. 0,5 moles de gas
14. A qué temperatura engrados Celcius,se encontrarán 30 g del gas argón cuando hacen volumen de 23,2 litros a una presión de 98 kPa.
15. Un decímetro cúbico de oxígeno contenido en un recipiente ejerce una presión de 60 mm de Hg y un litro de Hidrógeno contenido en otro recipiente ejerce una presión de 30 mm de Hg a la misma temperatura anterior. ¿Cuál es la presión total si se mezcla en un recipiente con un volumentotal de un litro?
16. Si un litro de NO sale por un agujero en 50 min y un litro de SO2 lo hace en una hora y 13 minutos por un agujero idéntico y en las mismas condiciones. ¿Cuál es la densidad y la masa molar?
17. 500 cm3 de gas etano (C2H6) se difunde a través de un pequeño agujero en 20 segundos. ¿En cuánto tiempo se difundiría 2 dm3 de SO2 por el mismo agujero y en las mismas condicionesde temperatura y presión?
18. ¿Qué volumen ocupan 1024 moléculas de un gas a 50 ºC y 1 atm de presión?
19. Hallar el volumen que ocupa 1000g de nitrógeno a 2 atmósferas de presión y 32 ºC de temperatura?
20. La presión de un gas en un recipiente a 27 ºC es de 5 atm. ¿Qué temperatura tendrá a 790 mm de columna de mercurio?
21. Determinar la densidad del amoníaco (NH3) en condicionesnormales.
22. ¿Qué presión ejercen 10 litros de oxígeno (O2) encerrados en una bombona a 15 ºC, sabiendo que su densidad es de 3,36 g/l en estas condiciones?
23. ¿Cuál será el volumen en litros que ocuparían 50 gramos de amoniaco (NH3) a una temperatura de 120 ºC y una presión de 720 torr?
24. ¿Qué volumen en litros ocuparían 10 gramos de helio a una presión de 50,65 kPa y una temperatura de -10Celsius?
25. ¿Qué volumen en cm3 ocuparían 16 gramos de oxígeno a una presión de 303,98 kPa y una temperatura de 27 ºC?
26. ¿Cuál será la presión en atmósferas a la cual deben estar sometidos 160 gramos del gas metano, si estos se encuentran a una temperatura de 127 ºC y ocupan un volumen de 328 dm3?
27. ¿Cuántas moles habrá en un recipiente que contiene 656 litros de un gas, los cuales seencuentran a una presión de 50,7 kPa y a 127 ºC?
28 ¿Qué volumen en litros ocuparían 10 gramso de cloroformo (CHCl3) a 100 ºC y 50,7 kPa?
29. A qué temperatura en grados Celcius se encuentran 20 gramos de hidrógeno que hacen un volumen de 100 litros a una presión de 304 kPa?
30. ¿Cuál será la presión en atmósferas de 24 gramos de helio, los cuales hacen un volumen de 62 233 cm3 a una...