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INTRODUCCIÓN

El presente trabajo tiene como propósito mostrar los conceptos principales del curso de termodinámica, dar a conocer la estructura del mismo en unidades, capítulos y lecciones. Con base al material proporcionado en el módulo, al protocolo del curso y la estructura virtual del curso se contempla el contenido de tan interesante ciencia.
Elcurso tiene dos créditos de estudio y es de carácter teórico, muestra el desarrollo de dos unidades que incluyen los temas propuestos para el curso de TERMODINÁMICA del programa de Ingeniería de alimentos de la UNAD.
En su sentido literal la palabra quiere decir “calor en movimiento” y tradicionalmente decimos que es el estudio de los procesos energéticos en sistemas térmicos: máquinas yreacciones químicas. Es difícil explicarlo de manera sencilla pero podemos decir que cuando comunicamos un sistema cerrado a una temperatura con otro que se encuentra a otra temperatura se produce un intercambio de materia y energía entre ambos sistemas.







1. OBJETIVOS

1.1 Objetivo General
Elaborar un resumen respecto a los conceptos principales del curso de Termodinámica, teniendo encuenta la estructura del curso en unidades, capítulos y lecciones con su respectiva fórmula más representativa del tema de la lección.

1.2 Objetivos Específicos
Identificar las unidades, capítulos y lecciones que contiene el curso.
Evaluar las ecuaciones de mayor relevancia en cada lección estudiada.





2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

UNIDAD 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERALEY DE LA TERMODINÁMICA
LECCIÓN 1: Sistemas
Cualquier región o porción de materia que se quiera estudiar o analizar desde el punto energético. Existen diferentes tipos de sistemas:
Sistemas Abiertos aquellos donde hay intercambio tanto de materia como de energía. Ejemplo una turbina, una nevera, un compresor.
Sistemas Cerrados aquellos para los cuales sólo se presenta intercambio de energíapero no de materia. Ejemplo un gas al interior de un cilindro provisto de un pistón móvil.
Sistemas Aislados aquellos para los cuales no se presenta intercambio ni de materia ni de energía. Ejemplo un termo en reposo.
LECCIÓN 2: Lección 2: Ley cero de la Termodinámica
Establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmicoentre sí. Si tanto A como C se encuentran en equilibrio térmico con B, entonces, A y C deben encontrarse en equilibrio térmico entre sí y por lo tanto deben tener la misma temperatura. Es decir, Ta = Tb = Tc. Recuerde que el único requerimiento para que exista el equilibrio térmico entre diferentes sistemas es la igualdad de sus temperaturas.
Ecuación de la lección 2:
LECCIÓN 3: Calor
Laenergía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperatura es el calor. El calor es una forma particular de energía en transición que se identifica sólo cuando cruza las paredes del sistema que se encuentra a temperatura diferente de otro sistema o de los alrededores.
Formas De Transmisión De Calor
1. Conducción, 2. Convección, 3. Radiación
Ecuación de la lección 3:LECCIÓN 4: Ecuación de Estado
Una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P v y T relacionadas mediante ecuaciones.
Ecuación de la lección 4:
LECCIÓN 5: Ecuación de estado (Continuación)
Ecuación de Redlich- Kwong: Esta es una ecuación mucho más exacta que la ecuación de van der Waals y aplicable en un mayor rango de presión y temperaturas.
Ecuaciónde Redlich - Kwong – Soave: Constituye una mejora a la ecuación de Redlich - Kwong ya que se maneja una constante más la cual a su vez es función de otra constante conocida como factor acéntrico para cada gas.
Ecuaciones de estado de virial: Son ecuaciones por desarrollo en serie donde los coeficientes se determinan experimentalmente a partir de las relaciones PvT. Unas de las formas en la...