Fortalecer conocimientos

Colegio Custodio García Rovira
QUÍMICA GRADO DÉCIMO – DOCENTE: JENY PATRICIA NIÑO GUERRERO
TEMA: Número de Avogadro, moles, Composición porcentual, fórmula mínima y molecularEJERCICIOS DE REFUERZO
1) Ordenar las siguientes muestras de menor a mayor número de moléculas presentes:
 
a) 4,46 moles de O3
b) 0,7 moles de O2.
c) 4,8 g de H2O2.
d) 1,5 moles deHCl.
e) 500 ml. de etanol (C2H5OH). (d del alcohol= 0.8 g/ml, debe hallar la masa usando la densidad)
   
 2. a) ¿Cuántas moléculas de CH4 hay en 6,3 g?
b) ¿Cuál es la masa en g y umasde 5,1 x 1022 moléculas de dióxido de carbono?
c) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en 45 moles de monóxido de dinitrógeno?.
     
 3.) Determinar la composición centesimal de lassiguientes sustancias:  
    
  Fe3(PO4)2 Al2(SO4)3 NH4NO3  
     
4.) Determinar la fórmula molecular de los siguientes compuestos:  
a) Formula mínima NH4SO4 masa molecular 228g/mol
b) Formula mínima CO2H masa molecular 90 g/mol
c) Formula mínima Na2CrO4 masa molecular 162 g/mol
d) Formula mínima CH2O masa molecular 180 g/mol  
     
 5. ) Determinar:  
      a) la fórmula mínima o empírica de una sustancia constituída por 28,1% de S; 56,1 % de O; 12,3 % de N y el resto H  
 b) la fórmula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 1,2x 1024 átomos de O. 
c) Resolver nuevamente el inciso anterior teniendo como dato que el peso molecular es 228.  
     
 6.) El tetrationato de sodio está constituido por 17,0 % de Na;47,4% de S y el resto de O. Determinar:  
 a) su fórmula empírica o mínima.  
 b) su fórmula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 9,035 x 1023 átomos de O.  
     
 7.)Una muestra de 1,261 g de cafeína contiene 0,624 g de C; 0,065 g de H; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 194   ...