Fortran

República bolivariana de Venezuela
M.P.P.E
Colegio Santa Elvira



Profesor: Alumno:
Freddy Moreno Christian Castro

Caracas, Marzo de 2013
Índice
Introducción………………………………………………………………….. Pág. 2Oxidos…………………………………………………………………………. Pág. 5
Ácidos…………………………………………………………………………. Pág. 11
Hidróxidos……………………………………………………………………. Pág. 15
Sales…………………………………………………………………………… Pág. 18
Anexos………………………………………………………………………… Pág. 21
Conclusión…………………………………………………………………….Pág. 36

Introduccion

Óxidos

Óxidos de carbono.
Dióxido de carbono (CO2) Y Monóxido de carbono (CO)
CO2
CO
Peso molecularDióxido de carbono
44 g/mol
Peso molecular Monóxido de carbono
28,01 g/mol
Densidad
1,25 g/cm3 0°C
Como se Obtiene
CO2: Se forma siempre que se quema carbono o compuestos carbonados en exceso de aire.
Uso
El dióxido de carbono solido es, en la actualidad, un producto comercial y se usa como refrigerante, con el nombre de hielo seco; también se emplea en la preparación de soda y de otrasbebidas carbonatadas; en la conservación de frutas en una atmosfera cargada de dióxido de carbono; para precipitar la cal en la fabricación del azúcar, etc.

Oxido de Silicio
SiO2
Peso molecular
SiO2 60,1 uma 
Densidad
2,6 ×10³ kg/m³ 
Como se obtiene
Se extrae de los yacimientos que se encuentran en la naturaleza. Existe libre y combinada. La sílice libre existe cristalina y amorfa.
UsoSe emplea en la fabricación de ladrillos refractarios usados en los hornos de acero; en la fabricación de cemento, vidrio y ladrillos aisladores de calor.

Oxido de Aluminio
Al2O3
Peso molecular
101,9612 g/mol
Densidad
3,96-4,05 g/cm³
Como se Obtiene
Se obtiene en estado cristalino calentando fuertemente una mezcla de fluoruro de aluminio y oxido bórico, también se obtiene por ladeshidratación de la bauxita.
Uso
Se emplea en la fabricación de vidrios resistentes a los ataques químicos y a los cambios rápidos de temperatura; en la obtención de aluminio metalico; en la fabricación de material refractario para revestir hornos y como materia prima para elaborar abrasivos y limpiadores.

Oxido de Sodio
Na2O
Peso Molecular
61,9789 g/mol
Densidad
2,27 g/cm³
Como se ObtieneSe forma cuando se quena sodio en aire o en oxigeno. Para obtener oxido de sodio en estado de pureza se calienta azida de sodio y se hace reaccionar con NaNO2.
Uso
Se emplea como condensador o polimerizador en reacciones orgánicas y como agente deshidratante.

Oxido de Litio
Li2O
Peso Molecular
29,88 g / mol
Densidad
2,013 g / cm3
Como se Obtiene
Puede prepararse calentando el metal enel aire o, más satisfactoriamente, calentando el hidróxido de litio al rojo vivo en una atmósfera de hidrogeno seco.

Oxido de Potasio
K2O
Peso Molecular
94,196 g/mol
Densidad
 2,35 g/cm³
Como se Obtiene
Se obtiene por oxidación del potasio en aire o oxigeno, a presión reducida.
Uso
Se usa como reactivo para obtener otros productos.

Oxido de Calcio
CaO
Peso molecular
56,0774 g/molDensidad
3,35 g/cm³
Como se Obtiene
La cal viva se prepara calentando piedra caliza en un horno de cal a una temperatura de 800 a 1000 ºC, hasta que se elimine completamente el CO2
Uso
Se emplea como fundente en la fabricación de aceros; en la fabricación de vidrio, cemento portland para la construcción; en la elaboración de material refractario y en la refinación del petróleo; en ellaboratorio, para secar gases como el amoniaco.

Oxido de Magnesio
MgO
Peso Molecular
4O.3044 g/mol 
Densidad
3.58 g/mol
Como se Obtiene
Se obtiene quemando el metal en el aire, pero se prepara industrialmente por calcinación del trioxocarbonato de magnesio, o del hidróxido de magnesio.
Uso
Se emplea en medicina para corregir la acidez, también en la fabricación del papel, fertilizantes,...