Fosforo Y Nitrogeno

Nitrógeno:
Valencia:
1, 2,+3,-3, 4,5
Estado de oxidación:
- 3
Electronegatividad:
3,0
Configuración electrónica:
1s22s22p3

Masa atómica (g/mol):
14,0067
Densidad (g/ml):
0,81
Punto de ebullición (ºC):
-195,79 ºC
Punto de fusión (ºC):
-218, 8
Descubridor:
Rutherford en 1772

El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condicionesnormales forma un gas diatómico que constituye el 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.
Origen del nombre: De las palabras griegas "nitron" ("nitrato") y "geno" ("generador"). Significando "formador de nitratos".
Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de los átomos estables que forma.
Aplicaciones:
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como elnitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.
Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gascriogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.
Empleado en lugar del aire común para el inflado de llantas y neumáticos debido a la alta eficiencia que se derivan de su uso. El uso del nitrógeno para el inflado de los neumáticos no solo redime en un ahorro directo, paralelo a esto también hace un gran aporte ecológico al disminuir las emisiones de CO2provenientes del esfuerzo adicional que deben hacer los vehículos al perder presión constantemente en las llantas cuando son infladas con aire.
El nitrógeno es un gas tan inerte que Lavoisier se refería a él como azote (ázoe) que significa sin vida[1] (o tal vez lo llamó así por no ser apto para respirar[2] ). Se clasificó entre los gases permanentes, sobre todo desde que Faraday no consiguiera verlolíquido a 50 atm y -110 °C, hasta los experimentos de Pictet y Cailletet que en 1877 consiguieron licuarlo.
Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos.
También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano.
Isotopos:
Existen dos isótopos estables del nitrógeno, N-14 y N-15, siendo el primero—que se produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las estrellas— el más común sin lugar a dudas (99,634%). De los diez isótopos que se han sintetizado, uno tiene un periodo de semi desintegración de nueve minutos (el N-13), y el resto de segundos o menos.
Precauciones:
Los fertilizantes nitrogenados son una importante fuente de contaminación del suelo y de las aguas.
* Tiene reacciones conla hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por la sangre. (nitrito)
* Provoca la disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato)
* Ocasiona un bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato)
* Favorece la producción de nitrosaminas, las cuales son conocidas como una de la más común causa de cáncer. (nitratos ynitritos)

Fosforo:
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς ("luz") y φόρος ("portador") antiguo nombre del planeta Venus, fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenados) que...