fosforo

SALES INORGÁNICAS
Las sales son compuestos iónicos heterodiatómicos y heteropoliatómicos (hasta 5 iones) que resultan de la reacción de neutralización y metátesisentre sustancias de propiedadesácido-básicas opuestas.
Las sales resultan de la neutralización entre un ácido y una base, un ácido y un metal, un óxido ácido y uno básico, hidróxido y metal, base y óxido o sal y sal; en todos loscasos se produce sal y agua,…
Las sales fundidas o en solución se disocian en iones; en estas, la base proporciona el catión y el ácido aporta el anión; un ejemplo es la sal de cocina NaCl.
Cuando unacantidad conocida de átomos de hidrógenos de un ácido es reemplazada por igual cantidad de átomos de un metal, se obtiene una sal.
Ejemplo: los dos átomos de H del ácido sulfúrico tienen en totalestado de oxidación 2+ (2 x 1+ = 2+) y pueden ser sustituidos por dos átomos de Na, uno de Ca,… en todo caso se debe remplazar el número de cargas perdidas; como se indica en las ecuaciones.
2NaOH+H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4 + 2H2O
Las sales son compuestos iónicos que tienen entre sus propiedades la capacidad de formar cristales, suelen ser solidas y solubles en agua, las más comunestienen punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad, conducen la electricidad cuando están fundidas o disueltas en agua.

Serie química
No metales
Grupo, período, bloque
15, 3, pMasa atómica
30,9737620 u
Configuración electrónica
[Ne]3s2 3p3
Electrones por nivel
2, 8, 5 (imagen)
Propiedades atómicas

Radio medio
100 pm
Electronegatividad
2,19 (Pauling)
Radioatómico (calc)
98 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
106 pm
Radio de van der Waals
180 pm
Estado(s) de oxidación
±3, 4, 5
Óxido
Levemente ácido
1.ª Energía de ionización
1011,8 kJ/mol
2.ª Energíade ionización
1907 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
2914,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
4963,6 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
6273,9 kJ/mol
Propiedades físicas

Estado ordinario...